Bonjour je n'arrive pas à résoudre cet exercice,
Quel est le pH final de la solution obtenue en ajoutant 50mL d'une solution 0.1M d'acide bromhydrique à 1g de potasse KOH solide?
l'acide bromhydrique est un acide fort si je ne me trompe pas, la potasse est bien une base faible?
Bonsoir.
Au même titre que la soude, la potasse est, pour moi, une base forte...
Il te reste à déterminer les quantité initiale de chacun des réactifs, considérer que la réaction (dont l'équation est ...) est totale, etc...
Duke.
salut,
Si je peux te conseiller quelque chose pour ce genre d'excercices c'est de toujours commencer par écrire les réactions (qui réagit avec qui pour libérer quoi). Ici puisque la question porte sur le pH c'est les H+ qui t'interessent. La loi d'action de masse est elle aussi souvent utile dans le cas des acides/base. Sert-en pour obtenir une équation te permettant de calculer le pH!
Bonne chance.
merci beaucoup pour ces réponses, donc mon équation bilan c'est bien H3O+ + OH- = 2H2O ?
et pour trouver la concentration en [H+] j'utilise bien la formule:
[h3o+]=( CaVa/Va+Vb ) * (1-x)
avec x= CbVb/CaVa
?
ce qui me bloque c'est d'avoir une masse pour la potasse, dois je considérer qu'1g = 56.1 mol ?
Salut,
Je pense que tu es capable de déterminer la masse molaire moléculaire de KOH, puis connaissant sa masse, d'en déduire la quantité (exprimée en moles) de KOH introduite initialement.
la quantité est de 56.1 moles?
Tu ne trouves pas que cela fait beaucoup ?
Sais tu convertir des masses en moles?
