Diagramme de prédominance, équilibre acide base

[invitee43db51f]

Bonjour,

Je me casse la tête sur un problème depuis quelques temps et je viens chercher de l'aide auprès de vous.

Je dois trouver dans la cas d'un diacide H2A la différence de pKa minimale pour que la forme intermédiaire HA- existe à 100% autrement dit que Alpha HA- = 1 et donc que AlphaH2A et Alpha A2- = 0.

J'ai procédé de deux façon différentes: Dans la premiere méthodes j'exprime Alpha HA- en fonction des constantes Ka1 et Ka2. Dans se cas si tout ce que j'arrive a obtenir c'est que quand Alpha HA- =1 alors on a un pH correspondant à pH=(pKa1+pKa2)/2.
Dans ma deuxième méthode je suis partie du delta de pkA en disant Delta pKa = pKa2-pKa1 et en remplaçant Pka1et2 par les expressions trouvées à partir de leurs Ka. Mais a la fin j'obtient une expression du style:
Delta pKa= -log (alpha A2- ) + 2log (alpha HA- ) +log(alpha H2A )

Cette équation est illogique puisque alpha A2- et H2A ne peuvent être égale à 0 alors que c'est justement le cas si Alpha HA- = 1....

Je suis perdu à l'aide!
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[invitee43db51f]

Je vois que je ne suis pas e seul a sécher...

[inviteac45697a]

Bonjour,

Je dois trouver dans la cas d'un diacide H2A la différence de pKa minimale pour que la forme intermédiaire HA- existe à 100%

strictement parlant ce n'est pas possible, il y a toujours un tout petit peu des formes déprotonée totalement et totalement protonée.

par contre à pH=(pKa1+pKa2)/2 c'est bien là qu'il y aura le plus de la forme intermédiaire.