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question de cinétique chimique (exo)



  1. #1
    Killerdreams

    question de cinétique chimique (exo)


    ------

    Bonjour,

    J'ai une réaction
    O2 + hν ->2 O J1 (1)
    O + O2 + M -> O3 + M k2 (2)
    O3 + hν -> O* + O2 J3 (3)
    O* + O3 -> 2 O2 k4 (4)

    O* est l'état excité de O

    Je dois calculer le rapport [O3]/[O2] en régime stationnaire (concentrations cstes) en fonction de [M] et des cstes de vitesse

    j'ai calculé d[O3]/dt ; d[O2]/dt ; d[O]/dt; d[O*]/dt
    et ... j'arrive à [O3]/[O2]=1/2*k2[M][O]/(k4[O*])

    Peut-on considérer [O]=[O*] ?
    Merci d'avance

    -----
    Dernière modification par Killerdreams ; 01/05/2011 à 14h11.

  2. #2
    moco

    Re : question de cinétique chimique (exo)

    Voyons ! Comment fais-tu ?
    En utilisant les seules équations (1) et (2), tu peux tirer que
    [O] = 2k1/(k2[M])

  3. #3
    Killerdreams

    Re : question de cinétique chimique (exo)

    Merci de cette réponse

    je trouve aussi [O]=2k1/(k2[M])
    De même, j'ai [O*]=k3/k4

    puis on remplace dans l'expression
    d[O3]/dt=k2[O2][O][M]-k3[O3]-k4[O3][O*]=0

    <=> [O3]/[O2]=k2[O][M]/(k3+k4[O*])

    <=> [O3]/[O2]=k1/k3... mais je n'ai plus de [M]

  4. #4
    moco

    Re : question de cinétique chimique (exo)

    Tant pis s'il n'y a plus de M. Ce n'est pas bien grave !

  5. A voir en vidéo sur Futura

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