question de cinétique chimique (exo)

[invite17f0bb10]

Bonjour,

J'ai une réaction
O2 + hν ->2 O J1 (1)
O + O2 + M -> O3 + M k2 (2)
O3 + hν -> O* + O2 J3 (3)
O* + O3 -> 2 O2 k4 (4)

O* est l'état excité de O

Je dois calculer le rapport [O3]/[O2] en régime stationnaire (concentrations cstes) en fonction de [M] et des cstes de vitesse

j'ai calculé d[O3]/dt ; d[O2]/dt ; d[O]/dt; d[O*]/dt
et ... j'arrive à [O3]/[O2]=1/2*k2[M][O]/(k4[O*])

Peut-on considérer [O]=[O*] ?
Merci d'avance
-----

[moco]

Voyons ! Comment fais-tu ?
En utilisant les seules équations (1) et (2), tu peux tirer que
[O] = 2k₁/(k₂[M])

[invite17f0bb10]

Merci de cette réponse

je trouve aussi [O]=2k1/(k2[M])
De même, j'ai [O*]=k3/k4

puis on remplace dans l'expression
d[O3]/dt=k2[O2][O][M]-k3[O3]-k4[O3][O*]=0

<=> [O3]/[O2]=k2[O][M]/(k3+k4[O*])

<=> [O3]/[O2]=k1/k3... mais je n'ai plus de [M]

[moco]

Tant pis s'il n'y a plus de M. Ce n'est pas bien grave !

[A voir en vidéo sur Futura]