bonjour,
j'ai un petit probleme avec mon exercice
Dans une reaction d ordre 1, 38.5% des reactifs ont ete consommés en 480s
- calculer la constante de vitesse pour cette reaction
- combien de temps faudra-t-il pour que 95% des reactifs soient consommés
j ai tenté de faire le point 1 mais je pense que je me suis trompée
0.615 [-]0 = [-]0 . e ^( -k .480)
k = 1.01 10^-3
je ne suis pas sur pour le K, j ai besoin de trouver K pour les autre calcul
merci de m aider
Bonjour,
Pourrais tu détailler un peu ton raisonnement stp pour que tu nous dises où tu penses t'être trompée ? Et surtout préciser tes notations car je ne comprends pas le [-] ... D'autre part as-tu plus d'informations sur la réaction (notamment les coeff stoechio)
En admettant que la réaction soit de la forme A-> on auraitdonc
Quelques petites remarques au passage : note ta constante k (comme tu l'as fait la première fois) et non K (comme tu l'as fait la deuxième) car le K est réservé à la thermo donc évitons les confusions dès le début ! Deuxio il faudrait mettre une unité à k s'il ne possède une (je ne sais pas dans quel optique tu fais cet exercicemais en tout cas dans mon cas lorsque j'ai fait la cinétique en sup il était quasdi systématiquement demandé de déterminer la dimension de k (qui dépend de l'ordre de la réaction) par analyse dimensionnelle.
Cordialement,
Nox
0.615 [-]0 = [-]0 . e ^( -k .480)
k = 1.01 10^-3
les 2 concentration s annule, le 0.615 vien du fait que 100 - 0.385 = 0.615
ln 0.615 = -k 480
==> k = ln0.615 / -480
voila
Bonsoir !
Ca roule ! En fait j'avais pas compris que [-]0 était la concentration initiale évidemment ! Donc je suis d'accord ! A toi de jouer pour la deuxième !
Cordialement,
Nox
je dirais que
ln 0.05 = -kt
t= ln0.05/(-1.01 10^-3 )
t= 2966
est-ce juste?
Bonjour !
Ca m'a tout l'air d'être parfaitement juste ! Je n'ia pas refais les apllications numériques mais le raisonnement est bon ... Et au fait l'unité de k est la
Cordialement,
Nox
