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Cinetique chimique



  1. #1
    sandrine1609

    Cinetique chimique


    ------

    bonjour,

    j'ai un petit probleme avec mon exercice

    Dans une reaction d ordre 1, 38.5% des reactifs ont ete consommés en 480s

    - calculer la constante de vitesse pour cette reaction
    - combien de temps faudra-t-il pour que 95% des reactifs soient consommés

    j ai tenté de faire le point 1 mais je pense que je me suis trompée

    0.615 [-]0 = [-]0 . e ^( -k .480)
    k = 1.01 10^-3

    je ne suis pas sur pour le K, j ai besoin de trouver K pour les autre calcul

    merci de m aider

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Nox

    Re : cinetique chimique

    Bonjour,

    Pourrais tu détailler un peu ton raisonnement stp pour que tu nous dises où tu penses t'être trompée ? Et surtout préciser tes notations car je ne comprends pas le [-] ... D'autre part as-tu plus d'informations sur la réaction (notamment les coeff stoechio)
    En admettant que la réaction soit de la forme A-> on aurait donc . Comment procèdes tu ensuite ?
    Quelques petites remarques au passage : note ta constante k (comme tu l'as fait la première fois) et non K (comme tu l'as fait la deuxième) car le K est réservé à la thermo donc évitons les confusions dès le début ! Deuxio il faudrait mettre une unité à k s'il ne possède une (je ne sais pas dans quel optique tu fais cet exercicemais en tout cas dans mon cas lorsque j'ai fait la cinétique en sup il était quasdi systématiquement demandé de déterminer la dimension de k (qui dépend de l'ordre de la réaction) par analyse dimensionnelle.

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  4. #3
    sandrine1609

    Re : cinetique chimique

    0.615 [-]0 = [-]0 . e ^( -k .480)
    k = 1.01 10^-3

    les 2 concentration s annule, le 0.615 vien du fait que 100 - 0.385 = 0.615
    ln 0.615 = -k 480

    ==> k = ln0.615 / -480

    voila

  5. #4
    Nox

    Re : cinetique chimique

    Bonsoir !

    Ca roule ! En fait j'avais pas compris que [-]0 était la concentration initiale évidemment ! Donc je suis d'accord ! A toi de jouer pour la deuxième !

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

  6. #5
    sandrine1609

    Re : cinetique chimique

    je dirais que
    ln 0.05 = -kt
    t= ln0.05/(-1.01 10^-3 )
    t= 2966

    est-ce juste?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    Nox

    Re : cinetique chimique

    Bonjour !

    Ca m'a tout l'air d'être parfaitement juste ! Je n'ia pas refais les apllications numériques mais le raisonnement est bon ... Et au fait l'unité de k est la pour celles et ceux qui auraient pu se poser la question ... (ce qui se voit d'une part dans l'équadiff de la loi de vitesse, d'autre part dans le fait que ce qui est "dans" une exponentielle doit être sans dimension).

    Cordialement,

    Nox
    Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.

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