Exo cinétique chimique ....

[invite58e74151]

Bonjour les chimistes !!!!

un peu d'aide pour cet exo ! SVP :
En présence d’un initiateur I, un alcool secondaire s’oxyde en phase liquide selon la réaction :
R2CHOH + O2 = RCOR + H2O2
L’étude expérimentale est réalisée à 100°C en mesurant la vitesse initiale v0 de la réaction pour différentes concentrations en réactifs et en initiateur I.
1. Pour des pressions en dioxygène comprises entre 300 et 500 mmHg, la vitesse v0 ne varie pas. Que pouvez-vous en conclure ?


Merci !!
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[invite8bc5b16d]

Bonjour les chimistes !!!!

un peu d'aide pour cet exo ! SVP :
En présence d’un initiateur I, un alcool secondaire s’oxyde en phase liquide selon la réaction :
R2CHOH + O2 = RCOR + H2O2
L’étude expérimentale est réalisée à 100°C en mesurant la vitesse initiale v0 de la réaction pour différentes concentrations en réactifs et en initiateur I.
1. Pour des pressions en dioxygène comprises entre 300 et 500 mmHg, la vitesse v0 ne varie pas. Que pouvez-vous en conclure ?


Merci !!

salut,

si l'activité d'un réactif n'influe pas sur la vitesse de réaction, que peut-on en déduire par rapport à l'ordre partiel pour ce réactif ?

[invite58e74151]

Je donne ma langue au chat !

[invite8bc5b16d]

Je donne ma langue au chat !

et bien on en déduit que l'oxygène n'intervient pas dans la loi de vitesse....

[A voir en vidéo sur Futura]