Exercice Chimie analytique-solution tampon

[inviteb767c761]

Bonjour tout le monde!, je bloque sur un exercice pour un dm,.. j'aimerai avoir si possible quelque pistes pour le faire...


on désire préparer 100ml d'une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH= 9 en utilisant 1à ml de solution molaire de NH3, V1 ml de solution molaire de NH4CL et de l'eau distillée. Soit T1 cette solution tampon.
on désire préparer 100ml d'une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH= 9 en utilisant 1à ml de solution molaire de NH3, V2 ml de solution molaire de NH4CL et de l'eau distillée. Soit T2 cette solution tampon.
1- calculer V1 et V2, pka (NH3+/NH3)=9;25
2-Quelles sont les molarités des solutions ammoniacales T1 et T2 ?
3-Quel volume de tampon T1 doit-on utiliser pour amener 10ml d'une solution chlorhydrique de pH=2 à pH=8,75

Merci beaucoup, ps pour la 3ème question je pense qu'il faut utiliser la formule d'henderson.. Mais pour les 2 premières je n'ai pas la moindre idéehttp://forums.futura-sciences.com/images/icons/icon9.png.
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[ArtAttack]

Bonjour,
Si tu veux de l'aide il te faudra déjà plus de rigueur :
- les lignes 3-4 sont un copier/coller des lignes 1-2
- c'est quoi comme volume 1à ?
- NH3+ n'existe pas
Bref applique-toi.

[inviteb767c761]

ha oui en effet! désolé, je ne m'étais pas relu,..
Donc correction:
La 2ème préparation c'est bien la même que la 1ère, 100ml de solution tampon à pH=9 en utilisant 10ml, seulement c'est un volume V2 de solution molaire D'HCL et non pas NH4CL..
les volumes ne sont pas à 1à, mais à 10ml (pour les 2préparation..)
Et le couple ce n'est pas NH3+ mais NH4+/NH3..
Merci de votre aide (en espérant que ça soit plus compréhensible).

[invite9a155802]

Je vais clarifier le sujet car je le connais :

On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH = 9,0 en utilisant 10 mL de solution molaire de NH3, V1 mL de solution molaire de NH4Cl et de l’eau distillée. Soit T1 cette solution tampon.
On désire préparer 100 mL d’une solution aqueuse tampon ammoniacale de pH = 9,0 en utilisant 10 mL de solution molaire de NH3, V2 mL de solution molaire de HCl et de l’eau distillée. Soit T2 cette solution tampon.
1- Calculer V1 et V2. pKa (NH4 +/NH3) = 9,25.
2- Quelles sont les molarités des solutions ammoniacales T1 et T2 ?
3- Quel volume de tampon T1 doit-on utiliser pour amener 10 mL d’une solution chlorhydrique de pH = 2,00 à pH = 8,75?

Voilà, comme vous le pensez, c'est un copier-coller. Pour ma part, mon seul problème est le calcul de V1, celui de V2 ne pose aucun souci. En espérant des réponses, merci de votre compréhension.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Le pH d'un mélange NH3/NH4+ est donné par la formule pH = pKa + log ( (NH3)/(NH4+) )
- Lorsqu'on mélange NH3 et NH4+ il ne se passe rien
- Lorsqu'on met en présence NH3 et H3O+ ( HCl est totalement dissocié en solution aqueuse) on fait la réaction quasitotale NH3 + H3O+ -> NH4+ + H2O