Bonjour, je révise un examen et j'ai cette exercice que je n'arrive pas à résoudre:
L'acide dichloracétique Cl2CHCOOH a un pKa de 1,3. Quel est le pH de la solution obtenue en mélangeant 10mL de solution d'acide dichloracétique à 2.10^-2 M et 30mL de solution de dichloracétate de sodium à 10^-2 M ?
( sur le polycopié le prof nous a juste donné la réponse qui est pH=2,4 ) mais je n'arrive pas à retomber sur cette réponse, comment dois-je partir?
merci d'avance
Ka = 10-1.3 = 5 10-2
Le nombre de moles de l'acide est 0.01·0.02
Le nombre de moles de sel de sodium est 0.01·0.03
Le volume total est 40 mL = 0.04 L
La concentration de l'acide est donc : 0.01·0.02/0.04 = 0.005
La concentration totale du sel est donc : 0.01·0.03/0.04 = 0.0075
Pose :
Ka = 0.05 = [H+] 0.0075/0.005
[H+] = 0.05·0.005/0.0075 = 0.033
pH = 1.4
Ce n'est pas la valeur de 2.4 attendue.
Je me demande si tu n'as pas fait une erreur dans l'estimation du pKa de l'acide. Est-ce que ce ne serait pas 2.3, à la place de 1.3 ? On doit en effet arriver à un pH qui doit être très voisin du pKa.
le pKa est donné dans l'énoncé c'est ça qui me semble bizar, le prof dans sa correction avais ajouté aussi comme remarque qu'il faut tenir compte des ions Na+ et faire attention à l'électroneutralité, ça change quelque chose ?
