bonjour a tous,
voila l'énoncé de mon exercice qui me fait bloquer :
on introduit 0.2g de chlorure de potassium dans une fiole de 50ml.
on fait ensuite une prise d'essai de 20ml, ajouter chromate de potassium.
puis le nitrate d'argent(équivalence)
on me demande donc l'équation de la reaction de dosage
je pensais à AgNO3+KCl --> 2(AgCl) + 2K+ + NO3(2-)
est ce bien ca ? merci d'avance
Bonjour guiwake :
Ton équation est fausse : Bonne réponse = AgNO3 + KCl =====> AgCl + KNO3 . OU Ag+ / NO3- + K+ / Cl- =====> AgCl + K+ / NO3- .
Bonnes salutations .
Bonjour,
Comme d'habitude on n'est pas censé donner les réponses mais aider afin que l'intervenant puisse trouver la solution.
Si l'équation de dosage est donnée sous forme "ionique" il n'est pas nécessaire de faire apparaître les ions K+ et NO3- car ils apparaissent à gauche et à droite de l'équation. Ils n'interviennent donc pas dans la réaction, ce sont des ions spectateurs.
merci mais comment vous faites pour trouver les couples ??? vous les connaissez ???
Ici il n'y a pas de couples comme il y a des couples redox ou acido-basiques. Ici c'est une réaction de précipitation entre deux ions. Il y a quelques réactions "classiques" à connaitre. Par exemple les ions Ag+ réagissent avec les ions halogénures X- pour former un précipité d'halogénure d'argent AgX (dans le cas de ton exercice c'est le chlorure d'argent).
d'accord et pourquoi le chromate de potassium n'intervient pas dans la reaction ??
Peut être qu'il intervient dans une autre équation. Que peux-tu proposer comme équation le faisant intervenir ?
d'apres wikipedia il se dissout dans l'eau
Il se dissout en quelles espèces ? Avec quoi peut-il réagir ?
potassium et chromates ?
Écris les formules chimiques. A priori tu n'as pas compris le rôle du chromate de potassium.
