Différence entre acide faible et fort

[invitee8d2e4c9]

bonjour,

je suis actuellement étudiante de première année de chimie biologie.

En solution aqueuse diluée, les espèces « oxalates » provenant de l'acide oxalique sont l'ion hydrogénooxalate HC2O4" et l'ion oxalate C2O4'" qui forment un couple acide base HC204-/C204^2- de pKa = 4,3.
Dans IL d'eau on ajoute 4.10'^ mole d'hydrogénooxalate de sodium (soluble et dissocié en HC2O4- etNa+.
> 1-1) Quelle est la valeur du pH de cette solution ?



Le problème c'est que je n'arrive pas faire la différences entre L'acide faible et fort


Ma reponse:

Ka/Co = 10^-4,3/(4.10^-2) = 1,25.10^-3 < 10^-2 donc c'est un acide faible

pH = (1/2) ( 4,3- log (4.10^-2)) = 2,8

Est-il bon ma méthode ?

Merci
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[invite131ff1a4]

Tu ne connais pas la différence entre un acide faible et un acide fort ?

[invitee8d2e4c9]

excuser moi, on ajoute 4.10^-2

[invitee8d2e4c9]

non j'e n'arrive pas du tout à différencier, tu pourrai m'expliquer?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite131ff1a4]

Un acide fort est un acide qui s'ionise totalement dans une solution aqueuse, sa dissociation est totale.
Un acide faible est un acide qui s'ionise que partiellement, il se crée dont un équilibre avec sa base conjuguée.

Tu peux reconnaître un acide fort par sa concentration : si , c'est un acide fort

[invitee8d2e4c9]

ah ok, j'ai bien compris. j'ai trouvé pH = 2,8
OR, [h3O+] = 10^-2,8 = 1,6.10^-3 mol/ donc c'est acide faible

[HarleyApril]

Bonsoir

L'acide oxalique est un diacide faible.

On te donne un pKa dans l'eau => c'est un acide faible
Comme dit précédemment, les acides forts sont totalement dissociés. Le corollaire est qu'ils n'ont pas de constante d'équilibre de dissociation (puisqu'il n'y a pas d'équilibre).

Cordialement