pH=pKa acide faible et base forte

[invite572c3298]

Bonjour

J'ai la réponse à cette question mais je ne comprends pas! Pouvez vous m'aider svp.


Lors du titrage pH-métrique d'un acide faible par une base forte, le pH du milieu réactionnel à la demi-équivalence est égal à la moitié du pH à l'équivalence soit pKa.

FAUX. D’après l’assertion pHe = 2pKa. Cette relation est erronée, même si à la demi-équivalence pH = pKa

Je sais que,

A la demi équivalence ( Vb demi-équivalence = 1/2 Vb équivalence ) on montre que :

pKa = pH demi-équivalence

Mais je ne comprens toujours pas!

Merci

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[jeanne08]

On a de AH ( quantité c ) et on ajoute progressivement des OH- le tout dans 1L d'eau. On fait la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O
- quand on a mis C/ mol de OH- il y a c/2 mol de A6 formé et il reste c/2 mol de AH donc, comme Ka est verifiée, on a pH = pKa ( tu vas bien ecrire Ka et constater cela ! )
- à l'équivalence on a mis c mol de OH- donc la solution contient essentiellement des A- , base faible, à la concentration c mol/L . Le pH est le pH d'une solution de base faible ...

[invite572c3298]

je comprends pas dsl! je ne vois pas pourquoi il reste c/2mol de AH alors que je ne vois pas AH dans les produits!

[jeanne08]

Même problème que dans l'autre post et même réponse ...
Si tu mets, dans 1L, c mol de AH et c/2 mol de OH- et que tu fais la réaction quasi totale AH + OH- -> A- + H2O il y a bien à la fin c/2 mol de A- et c/2 mol de AH . Il n'y a plus qu'un "microchouia" de OH- car la réaction n'est pas tout à fait totale ( mais presque totale !! )
Plus simplement soit la réaction totale : A+B -> C avec au départ 1 mol de A et 0.5 mol de B ... il y aura , à la fin, 0.5 mol de C , 0 mol de B et 0.5 mol de A

[A voir en vidéo sur Futura]