Bonjour j'ai un énoncé :
la température de tous les composants utilisés est de 25 degrés. On dispose initialement de 200 mL d'eau d'une solution aqueuse d'une base faible monovalente. On ajoute progressivement un acide fort , de l'acide chlorhydrique (HCl) sans modification significative du volume du mélange obtenu. Pour 4.6 mg d'HCl ajouté le ph de la solution est de 8.6 et au final pour 36,5 mg le ph est de 8.0
on demandé de calculer la molarité initiale de la base en solution en mmol.L .
J'ai quasiment compris toute la correction de cette exercice. Cependant je me demande pourquoi à un moment donné on écrit : n = 36.5.10^-3 / 36.5
Je comprend que le 36.5*10^-3 est la masse totale mais pourquoi divise t-on par 36.5 ?
Cordialement
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