chimie de l'azote

[invite0f7521a9]

Salut à tous !

Voilà; j'ai un échantillon comportant un mélange de nitrite de calcium et de nitrate de calcium sur lequel je pratique une dissolution à l'aide d'une solution acqueuse d'acide sulfurique. Puis, enfin j'ajoute du permanganate de potassium jusqu'à l'obtention de la coloration rose violette.

Mon interprétation est qu'on que l'ajout de l'acide dans un premier temps se traduit tel que :
2e- + NO3- + 2H+ = NO2- + H2O

Mais est-ce que dire que la réaction suivante se produit est également juste ? Ca+NO3- + 4H+ + 3e- = NO + 2H2O + Ca+

est-ce que considérer juste la réaction entre l'acide et NO3- est juste ? Il n'y a pas de réaction entre l'acide et NO2- ?

et donc à la fin avec l'addition du permanganate, je trouve :
2MnO4- + 5NO2- + 6H+ > 2Mn+ +3H2O + 5NO3-
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[invite8e86a13d]

L'ion calcium est Ca++

[invite0f7521a9]

oups erreur d'étourderie et pour le reste, qu'en pensez-vous ?

[oursgenial]

Je dirais que H2SO4 libère les nitrites et nitrates en les transformant en HNO2 et HNO3. Pas d'oxydoréduction, pas d'intervention d'électrons. Ensuite KMnO4 sert à oxyder les nitrites en nitrates:
2 MnO4(-)+ 5 NO2(-) + 6 H(+)donne
2 Mn(2+) + 5 NO3(-)+ 3 H2O

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

A Pysenlit :
La seule chose qui est juste est ta dernière équation, que je recopie ici, en corrigeant la charge de Mn :

2 MnO₄^- + 5 NO₂^- + 6H⁺ > 2 Mn²⁺ + 3 H₂O + 5 NO₃^-

Si tu as ajouté de l'acide sulfurique, ce n'est pas pour réagir avec le ion calcium, le ion nitrate ou autre, mais pour permettre cette dernière réaction, qui consomme des ions H⁺.