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Pourcentages volumique et massique



  1. #1
    Snoopadri

    Pourcentages volumique et massique


    ------

    Bonjour à toutes et à tous,
    actuellement en stage de chimie des matériaux, il m'a été demandé de préparer une solution electrolyte d' éthylène glycol contenant une petite quantité d'ammonium fluoride et d'eau. Ce que je trouve dans les publications : "Ethylene glycol with 0.5 wt% ammonium fluoride (NH4F) and 3 vol% water"
    Mon raisonnement : si je part sur 200mL de solution d'EG (densité=1,115g/mL) et que j'ai 3vol% water j'ai donc 6mL d'H2O (6g). Il me faut donc 194mL d'EG (216,31g). La masse totale est donc de : m=216,31+6=222,31g. Cette solution doit contenir 0,5wt% en NH4F : m=0,5*222,31/100=1,11g de NH4F. Si je veux être exact il faut que je retire cette masse de ma quantité d'EG : m=216,31-1,11=215,2g d'EG.

    Quelqu'un peut-il confirmer ma méthode ou bien est-ce que je me "plante" royalement dans mes calculs ?

    Merci d'avance,
    Adrien

    -----

  2. #2
    HarleyApril

    Re : Pourcentages volumique et massique

    Bonsoir

    Usuellement, on ne s'embête pas avec des calculs aussi précis.
    200 mL d'éthylène glycol, 3 vol% d'eau c'est 6mL
    200 mL d'éthylène glycol pesant 222g, 0.5 wt% de fluorure d'ammonium font 1.1g

    Vérification pour le fluorure :
    1.1/(222 + 6 + 1.1) = 0.0048 = 0.5%

    les approximations sont faibles et ne faussent pas le résultat

    cordialement

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