Réaction d'oxydo réduction

[Sororitas]

Bonjour,

Je suis bloquée sur l'exercice 2 de mon devoir :

A 10 mL d'une solution A contenant des ions stanneux Sn2+ à une concentration de 0.1 mol/L, on ajoute progressivement une solution B contenant des ions argents Ag+ à une concentration de 0.1 mol/L

a) Ecrivez l'équation d'oxydo réduction mise en oeuvre et calculez sa constante d'équilibre K. Qu'en concluez vous?
Du coup j'ai
Sn2+ + 2 Ag+ --> Sn4+ + Ag(s)
et K = [Sn4+] / ([Sn2+][Ag2+]²) sauf que je ne connais pas [Sn4+] ...

b) Calculez les concentrations des différentes espèces dans la solution C obtenue après addition de 5 mL de la solution B dans les 10 mL de la solution A et en déduire le potentiel rédox E de la solution C ainsi obtenue

Je ne vois pas du tout comment trouver les concentrations... Peut être qu'en me débloquant sur ça je pourrai avancer dans mes exos,

merci d'avance
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[Sororitas]

J'ai tenté de calculer les concentrations de Sn4+ et Sn2+ et il semble que la solution C corresponde au point de demi équivalence, est ce que quelqu'un pourrait me confirmer ça?

[invite70b8ded3]

tu a calcule la constante d equilibre K ??, du 1er question ? essaiye d utiliser les potentiels redox pou la calculer et apres tu l utilise en 2eme question !

[Sororitas]

oui mais je ne connais pas la formule qui utilise les potentiels redox pour calculer la constante d'équilibre, je ne la trouve ni dans mon cours ni sur internet...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite70b8ded3]

en ton cours , tu a la formule de Nernst ?

[Sororitas]

oui je l'ai, pourquoi? je vois pas le rapport avec la constante d'équilibre

[Sororitas]

Finalement laissez tomber l'exo, je vais pas rendre le devoir, je comprends rien ça sert à rien. merci d'avoir essayé.

[invite70b8ded3]

c es avec cette formule que tu peut calculer la constante d equilibre K
tu ecris a chaque demi equation redos le potentiel correspondant E1=...... et E2=....... et a l equilibre on a E1=E2 donc en mettant les deux formules egaux tu peut jouer au log jusqu au retrouver ta constante d equilibre ds la fonction log ......
voila en pièce jointe un exemple clair a ce calcul

[moco]

Au début tu introduis dans le système 1 mmol de Ag+ et 0.5 mmol de Ag+. C'est l'état initial. L'état final est caractérisé par le fait que ces 0.5 mmol de Ag+ ont détruit 0.25 mol de Sn2+, pour former 0.25 mole de Sn4+ et 0.5 mol d'argent solide. Il reste 1 - 0.25 = 0.75 mole de Sn2+ et pratiquement zéro mole de Ag+. Mais ce qui reste n'est pas exactement 0. C'est un chiffre très petit qu'on va déterminer. Il faut utiliser les potentiels normaux qui sont :
E°(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V, et E°(Ag/Ag+) = 0.80 V

Le potentiel final du couple Sn2+/Sn4+ s'écrit : E(Sn2+/Sn4+) = E°(Sn2+/Sn4+) + 0.0295 log [Sn4+/Sn2+) = 0.15 V + 0.0295 log(25/75) = 0.15 - 0.014 = 0.136 V
Le potentiel final du couple Ag/Ag+ vaut : E = 0.80 V + 0.059 log[Ag+],
A la fin ces deux potentiels sont égaux, ce qui permet de calculer la concentration finale en Ag+, qui vaut :
0.136 = 0.80 + 0.059 log [Ag+]
-0.664 = 0.059 log [Ag+]
log [Ag+] = -11.25. Donc la concentration en ion argent est extrêmement faible : [Ag+] = 5.5 10^-12

[Sororitas]

Bonjour,

J'ai tenté d'égaliser les équations de Nerst J'ai trouvé un K de 10^21.95 j'en ai conclu que l'équilibre était complétement déplacé vers les produits et donc qu'on pouvait réaliser un titrage.

Dans la question b), j'ai d'abord calculé les n.
J'ai donc n(Sn2+) = 0.001 et n(Ag+) = 5 * 10^-4

J'ai pose [Sn2+] = (nSn2+ - (1/2) nAg+) / Vtot = 0.05mol/L
[Sn4+] = (1/2) nAg+ / Vtot = 0.013

Seulement le 1/2 je l'ai mis car on me l'a dit mais je ne comprends pas. Pour respecter la stoechiométrie, j'avais mis un 2, quelqu'un peut m'expliquer?

A partir de là je suis capable de calculer E.

Dans la question qui suit je doit trouver le volume d'équivalence, alors j'ai posé [Sn2+] = 2 [Ag+] et [Sn4+] = [Ag] mais après je suis bloquée.

[mach3]

[Sn4+] = (1/2) nAg+ / Vtot = 0.013

Seulement le 1/2 je l'ai mis car on me l'a dit mais je ne comprends pas. Pour respecter la stoechiométrie, j'avais mis un 2, quelqu'un peut m'expliquer?

tu consomme deux ions argents pour un ion étain IV formé. si nAg+ = 2 alors nSn4+ = 1 --> nSn4+ = 1 = 2 / 2 = nAg+ / 2

erreur classique dans laquelle tu ne finiras malheureusement pas de tomber avant un certain temps...

m@ch3