Reaction oxydo-reduction

[procato]

Bonjour,

Est-ce que dans une réaction d'oxydo-reduction qui fait intervenir de l'eau comme : MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ → Mn2+ + 4H2O + 5Fe3+

On considère que l'eau est un solvant ? C'est à dire que sa concentration sera conventionnellement 1 ?

Merci
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[Thibaut42]

Bonjour.

Oui si bien entendu l'eau est effectivement ton solvant.

[procato]

Merci, mais si c'est un solvant pourquoi il est en produit ?

Et comment reconnaître quand l'eau se présente en tant que solvant ?

Merci

[Thibaut42]

Bonjour.

Si tes espèces sont en solution dans l'eau, alors l'eau est ton solvant.
Ca représente l'immense majorité des cas étudiés en cours.

Ce n'est pas sa concentration qui est de 1, mais son activité, dans les constantes d'équilibres.
En gros, la quantité d'eau n'intervient pas car étant le solvant, on considère qu'il y en a tellement devant la quantité de matière des autres réactifs, que même si elle intervient dans les réactions, il n'y aura pas d'influence sur la sa quantité.

[A voir en vidéo sur Futura]

[procato]

Merci . Et juste dans quelle réaction l'activité de l'eau n'est pas 1 ?

Par exemple dans les réactions d’estérification c'est le cas non ?

[procato]

Personne pour répondre svp ?

[moco]

L'activité est la concentration du soluté calculée non pas par litre de solution, mais par litre d'eau libre, donc non fixée dans la couche externe de chaque ion dissous. Ill n'y a pas 1 litre d'eau libre dans un litre de solution. Cela n'a d'intérêt que dans les solutions concentrées. Pour toutes les solutions diluées, l'activité est considérée comme égale à la concentration.