Bonjour à tous,
J'ai déjà obtenu la relation comme dessous,
dontest constante，et on a une tableau de la variation de concentration [Cr3+].
Je vais déterminer K' par régression linéaire, mais en fait je pense que t et [Cr3+] ne sont pas linéaires! Donc je suis bloqué
Pourrait me diriger un peu? Merci!!!!
est-ce que tu peux écrire la réaction?
tu dois avoir un loi de vitesse du type:
r = K * [A]n [ B]m
avec A et B les concentrations de tes réactifs.
tu peux linéariser en prenant le logarithme:
ln r= lnk + n ln A + m ln B
il faudrait que tu trouve une relation entre A et B, vu les données je suppose que c'est quelque chose comme A = 1,5 B. (pas très sur car je ne vois pas la réaction).
tu peux calculer r avec tes données, tu le calcules pour chaque intervalle, de même que A et B, ce qui te permet de calculer k pour chaque intervalle, puis tu prend la moyenne des k pour avoir un k moyen.
Il ne sert à rien de faire des calculs avec la concentration du ion Cr3+. On n'en tirera rien !
Il faut utiliser la concentration du réactif, qui est apparemment HCrO4-. Il faut donc que tu commences par calculer la valeur de HCrO4- en chacun des temps donnés, en soustrayant la concentration [Cr3+] de celle de [HCrO4-] initial.
Puis tu reportes le log des concentrations de HCrO4- ainsi obtenues en fonction du temps. Tu devrais obtenir une droite. La pente de cette droite te donneras la constante de vitesse.
Si tu n'as pas une droite, il faudra recommencer les calculs et faire aussi intervenir la concentration d'alcool.
