bonjour
je voulais savoir comment cela se faisait que le volume à la premiere equivalence soit la moitie du volume à la seconde equivalence, lors d'un dosage acide phosphorique par de la soude.
certes les on dose l'acidité successivement mais je ne comprends pas
merci
Au début du titrage, tu disposes d'acide phosphorique pur H3PO4. Imagine que tu as 1 mole d'acide. Tu ajoutes peu à peu de la soude NaOH. Tu produis la réaction :
H3PO4 + NaOH --> NaH2PO4 + H2O.
Au début il y a très peu de NaH2PO4 et beaucoup d'acide H3PO4 résiduel. Mais plus tu ajoutes de soude, plus la quantité de NaH2PO4 augmente, en passant de 0.1 à 0.2, 0.3, puis 0.5, 0.8. 0.9 mole. De la même façon la quantité d'acide résiduel décroît de 1 à 0.9, 0.8, 0.7, puis 0.5, 0.2 et 0.1 mole.
Quand tu auras rajouté exactement 1 mole NaOH, tout l'acide sera détruit, et tu auras formé exactement 1 mole de NaH2PO4, et ton NaH2PO4 sera pur (sans acide ni autre impureté, à part l'eau, qui est le solvant). C'est le premier point d'équivalence.
Si tu continues à rajouter NaOH progressivement, tu commences une 2ème réaction, décrite par l'équation :
NaH2PO4 + NaOH --> Na2HPO4 + H2O.
Au début, tu auras peu de ce nouveau sel, 0.1 mole, puis 0.2, 0.3, etc. et il restera 0.9 puis 0.8, 0.7 mole de NaH2PO4.
Mais quand tu auras ajouté exactement 1 mole NaOH après le premier point d'équivalence, tu auras transformé tout ton NaH2PO4 en Na2HPO4. C'est le 2ème point d'équivalence. Il faut exactement le même nombre de moles de NaOH pour aller de H3PO4 pur à NaH2PO4 pur, que pour aller de NaH2PO4 à Na2HPO4.
ok j'ai compris merci
