Bonjour a tout le monde !
Alors j'ai un dosage d'une solution mixte
acide phosphorique à 0.05 M + HCl 0.10 M
par une solution de soude 0.100 M
Quelle volume de solution mixte faudra t il que je prélève pour que le dosage complet de la solution d'acide ne dépasse pas 50 cm3 de soude (en fait le contenu de la burette) ???
Je sais que la soude va s'attaquer a l'acide fort en premier pui au faible mais je n'arrive pas a rendre ça dans les calculs
Merci pour votre attention
Il faut aussi prendre en concidération la concentration de la soude que tu met dans la burette.
Ensuite, tu regarde combien de matière tu as dans 50 mL, puis tu pose n = x 0.05 + y 0.10, x et y étant des volumes, t'aditionne x et y et tu as le volume, normalement!
Je sais pas si j'ai dit des bétises ou pas, mais après, il faut aussi prendre en concidération le fait que l'acide phosphorique est un tri-acide, donc à voir...
A voir comme tu dis. Le problème est exactement ici : l'acide phosphorique est un triacideEnvoyé par hervouche
donc comment gère t on les coefficient ??
à l'aide !!
Tu met un coefficient 3 ^^ L'acide phosporique sera neutralisé 3 fois successivement, avec exactement n(H3O+) neutralisé = n(acide phosphorique)
Donc? n = 3x 0.05 + y 0.10
à ton service
Apparemment il faut un coefficient 4 d'après certains autres...
l'équilibre se ferait en n(a)/4 = n(b)/1 ???
merci de l'attention portée
Je ne crois pas que se soit coefficient 4.
Il y a bien quatre équivalences, celle de l'acide chlorydrique, et les 3 de l'acide phosphorique...
Si la concentration en HCl était la meme que H3PO4, alors il y aurait juste eu un seul et unique coefficient 4.
J'espère ne pas dire de bétises, mais l'équation que j'ai posé me semble correcte!
bonsoir
le plus simple est de compter les moles ...
combien as-tu d'acide chlorhydrique ?
=> au max, il te donnera autant de proton
combien as-tu d'acide phosphorique ?
=> au max, il te donnera trois fois autant de protons
reste à faire la somme et en déduire la quantité de soude
cordialement
