Bonjour à tous les chimistes !
Je viens de commencer le chapitre sur al chimie organique et un exercice me pose problème..
J'esperais que vos connaissances pourraient m'aider.
Voici l'énoncé:
On brule complètement une masse m1 d'un alcalne A;on recueille une masse m2=13,2g de Co2 et une masse m3= 6,30g de H2O
1)Ecrire l'équation de la combustion complète d'un alcane ayant n atomes de carbones .
Pour cette question j'ai trouvé la solution suivante :
CnH2n+2 +(3n+1)O2 = nCo2 + (n+1)H2O
2)Determiner les quantites de dioxyde de carbone et d'eau obtenues ;en deduire la valeur de n et la formule de A .
J'ai trouvé les quantités de matières mais pas la deuxième partie de la question: nH2O= 0,35 mol et nCo2=0,3 mol
Merci Beaucoup d'avancede votre aide !!
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