Chimie 1ère

[inviteb97a052a]

Bonjour je suis tombé sur un exercice qui me dit : "une solution de KCL de 150 mg/L"

euh, c'est quoi exactement qui pèse 150 mg/L ? Sachant qu'il y a deux molécules.
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[Kemiste]

Bonsoir,

Il n'y a pas deux molécules. Dans l'eau (j'imagine que la solution est dans l'eau) KCl va se dissocier pour former K⁺ et Cl^- qui sont deux ions.

Dans la solution il y a 150 mg de KCl (ou de K⁺ et Cl^-) par litre.

[inviteb97a052a]

Alors on ne peu pas savoir (simplement = niveau 1ere) quelle est la concentration d'un ion isolé ?

[invite8241b23e]

Si, c'est "au prorata" de sa masse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb97a052a]

Oui je trouvais juste ça bizarre qu'il demande de faire la démarche pour des 1ère ES. A mon avis c'est une erreur.
Mais merci !

[Kemiste]

C'est à mon avis accessible à un niveau de 1ère. Il faut écrire l'équation de dissolution de KCl dans l'eau. Tu peux alors voir le lien entre la quantité de matière de KCl et celle de chacun des ions. Tu peux alors déterminer la concentration molaire de chacun des ions. Si tu veux déterminer la concentration massique il suffit de multiplier la concentration molaire de chacun des ions par leurs masses molaires.

[inviteb97a052a]

Bien vu ! merci