C'est urgent SVP !!

[Salma-fsts]

Salut les chimistes

Je veux savoir svp le produit(s'il existe) résultant de la réaction entre le Pb (plomb) et HK2PO4
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[Shadowlugia]

Poster un message "C'est urgent" à 23 h... Les chimistes dorment, eux aussi

Déjà, quelles sont les conditions de ta réaction ? En solution ou bien tu colles tes deux solides ? A chaud, à froid ?

Ensuite, une fois que tu auras répondu à ces questions : est-ce que tu peux, toi, imaginer un produit d'une telle réaction ?

[moco]

Il ne se passe rien, entre Pb et K2HPO4. RIEN ! le plomb est un métal qui a très peu de réactions chimiques. Il s'oxyde à l'air à haute température. Et il est détruit par l'acide nitrique concentré. Mais à part cela, je ne lui connais pas de réactions chimiques

[Shadowlugia]

Flûte, moco a grillé mon processus de raisonnement pendant que je modifiais mon 1er message !

le plomb est un métal qui a très peu de réactions chimiques.

Et dire que les alchimistes s'escrimaient à vouloir transformer en or un métal aussi stable...

[A voir en vidéo sur Futura]

[Salma-fsts]

dans l'acide sulfurique à 4mol/l à 25°C

[moco]

Le plomb ne réagit pas avec l'acide sulfurique, quelle que soit la concentration. Sinon les batteries au plomb ne résisteraient pas à l'acide dans lequel elles trempent. D'autre part, au 18ème siècle, on fabriquait l'acide sulfurique dans des récipients en plomb, qu'on appelait des chambres de plomb.

[Salma-fsts]

non je voulais dire : le produit entre Pb et HK2PO4 (s'il existe bien sur) dans un milieu contenant l'acide sulfurique à 4M

[vpharmaco]

Il n'y aurait pas une histoire de passivation du plomb derrière çà ?

[Salma-fsts]

effectivement, je veux savoir l'impact de HK2PO4 sur la passivation du plomb en acide sulfurique, est ce qu'il y aura un produit entre eux qui va s'ajouter à PbSO4 qui forme la couche de passivation du plomb, car en remplaçant HK2PO4 par H3PO4 il y a formation de PbHPO4, et puisque HK2PO4 est un sel de l'acide phosphorique j m demandais s'il y aura un produit entre Pb et HK2PO4