Bonjour,
j'aimerais savoir les ions constitutifs d'une telle solution, comment en préparer en salle de TP (ions carboxylates). Et pourquoi en présence de cette solution, il y a-t-il présence d'un précipité avec les ions alcalino terreux et pas avec les ions alcalins?
Merci d'avance.
Les ions alcalins ne font de précipité avec aucun autre ion. Je ne crois pas qu'il y ait une explication générale de ce fait expérimental. C'est un fait observé. Un point c'est tout.
J'aimerais plus de précisions à cette affirmation, vous parlez uniquement des solutions aqueuses/polaires ? J'ai pu réaliser une expérience où à une solution de chloroforme contenant des chlorures, du NaBARF (Sodium Tetrakis[(3,5-trifluoromethyl)phenyl]borate) a été ajouté (j'avais besoin d'un anion non-coordinant) et les chlorures ont effectivement formé un précipité avec l'ion sodiumEnvoyé par moco
Ouais ... y a des limites quand même. Le NaCl est soluble dans l'eau et certains alcools mais il n'a aucune raison d'être soluble de CHCl3. T'attends pas non plus à ce qu'il soit soluble dans le pentane ou l'acétate d'éthyle.
Quand on parle d'une loi générale, il y a toujours des gens qui trouvent moyen de mettre en avant une exception, même si c'est la seule. C'est vrai que les dérivés de l'ion tétraphénylborate font des précipités avec certains ions alcalins. Mais ce sont des cas extrêmement rares, qui ont plutôt l'air de curiosités de laboratoire. Je ne suis pas sûr que ce soit la préoccupation première de notre Rosa.
Mon intention n'était pas de relever une exception (je ne savais même pas que c'en était une), simplement d'apprendre quelque chose! et c'est maintenant fait, merci
Juste pour revenir dessus, ici ce n'est pas le BArF qui a précipité en milieu organique, mais bien le NaCl et ça s'est parfaitement compréhensible vu que c'est un SEL.
L'ion BArF est généralement bien soluble, si bien que dans certains cas, il permet de solubiliser des espèces insoluble par échange d'anion.
