Bjr à tous,
Je suis nouveau ici et j'aime bien chercher à comprendre les phénomènes chimiques qui nous entourent.
Pouvez-vous me dire s'il est possible ou si cela est possible de mesurer le pH d'une solution alcoolique (exemple : solution éthanolique) ?
Je dirais que oui mais est-ce que la mesure peut être considérée comme fiable (mobilité des H+ modifiée en milieu alcool? ...) ?
Je vous remercie pour vos avis scientifiques !
A bientôt,
Flo.
Bonjour
Oui, si la solution est dilué, l'éthanol ne modifiera pas trop les valeurs
Par ailleurs, on peut même établir des échelles de pH dans différents solvants
Selon le solvant, on a des échelles qui ne sont pas les mêmes et ne se raccordent pas (si deux acides diffèrent de deux unités de pKa dans un solvant, ça peut être différent dans un autre)
Un exemple avec des données de pKa bien en-dehors des valeurs mesurables dans l'eau :
http://www.chem.wisc.edu/areas/reich/pkatable/index.htm
en espérant que ceci t'aura permis d'en savoir un peu plus sur les pH hors de l'eau !
OK merci mais c'est vrai que pour l'instant mon problème est que j'utilise une solution d'EtOH quasi pure (96%) donc j'imagine que le pH ne veut rien dire dans ces cas là...
A +
Pour info nous effectuons une mesure de pH avec une electrode classique sur de s alcools deshy en mélangeant avec 50% d'eau pure.
Si, ça fonctionnera en relatif, tu pourras faire des dosages et trouver des équivalences par exemple. Par contre en absolu, toutes les valeurs de pKa seront décalées et le pH neutre ne sera pas 7. Dans ces conditions un pH-mètre étalonné n'est guère utile et l'utilisation de papier pH limité.OK merci mais c'est vrai que pour l'instant mon problème est que j'utilise une solution d'EtOH quasi pure (96%) donc j'imagine que le pH ne veut rien dire dans ces cas là...
il existe des électrodes pour milieux non-aqueux par ailleurs, elles sont plus indiquées dans ce cas (une électrode classique pour milieu aqueux risque de souffrir du manque d'eau...)
Il y a plein de calculs et de manips sympa à faire si tu veux essayer de raccorder les valeurs que tu mesureras dans cette solution ethanolique avec les valeurs en solutions aqueuses.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Attention, tu dois utiliser une électrode à pH conditionnée dans l'éthanol avec une ref interne également dans l'éthanol (style Ag/AgCl EtOH saturé en LiCl).
Sinon ta mesure de pH ne sera pas fiable si tu utilises une électrode pH aqueuse en milieu éthanolique.
OK merci beaucoup à tous pour ces infos !
A +
