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Fermentation alcoolique



  1. #1
    bboop8

    Fermentation alcoolique

    Bonjour,

    j'ai essayé de résoudre un exercice mais je ne sais pas si j'ai bon.

    L'énoncé:
    La fermentation alcoolique d'un sirop à 300g.L-1 de glucose C6H12O6, s'arrête lorsque le degré alcoolique du mélange atteint 16°.

    1) Ecrire l'équation-bilan de cette fermentation qui correspond à la décomposition du glucose en éthanol et dioxyde de carbone.

    2) On considère la fermentation d'un litre de sirop de glucose et on négligera la variation de volume du mélange pendant la fermentation.

    Déterminer le volume, puis la masse et enfin la quantité d'éthanol formé lorsque la fermentation cesse.

    3) Quelle quantité de glucose a été transformée? Combien en reste-t-il?

    Donnée: masse volumique de l'éthanol p=0.79 kg.L-1
    On appelle degré alcoolique d'une solution, le volume (exprimée en cm3) d'éthanol pur présent dans 100 cm3 de cette solution.


    Mes réponses:
    1) C6H12O6 -> 2C2H6O + 2CO2

    2) degré alcoolique: 16°
    16cm3 -> 100 cm3 160cm3->10^3 cm3 donc Volume éthanol=160cm3

    p=m/V m = p x V m=0.79 x 0.16 = 0.126 kg.

    Ensuite pour la quantité d'éthanol formé, j'ai considéré qu'il fallait faire un tableau. Et par cette même occasion répondre à la question 3.

    n glucose= mglucose/ M glucose p glucose= 300g.L-1 dnc m glucose=300g

    M glucose = 96g.mol-1 n glucose=300/96 = 3.13 mol.
    x max = 3.13 mol.

    3.13 mol de glucose a été transformée. Il ne reste rien du tout.

    n ethanol= 2 xmax= 2 x 3.13 = 6.26 mol.


    Merci

    -----


  2. #2
    moco

    Re : fermentation alcoolique

    La masse molaire du glucose est :
    6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol

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