Energie d'ionisation et tableau périodique

[invitebe706471]

Bonjour,

étudiante en L1, nous étudions l'atomistique.
Ainsi, un des exercices est celui-ci :

"On donne les énergies de première ionisation des éléments suivants :
C (11,3 eV) , N (14,5 eV) , O (13,6 eV) , F (17,4 eV) On observe une anomalie, laquelle ? Proposer une explication."


Je ne sais pas trop comment répondre à cette question. Faut-il justifier pourquoi N est placé avant O dans la 3è période du tableau périodique, c'est-à-dire décrire sa configuration électronique ?

C'est-à-dire :
N (7e-) = 1s^2 2s^2 2p^3
O(8e-) = 1s^2 2s^2 2p^4

Mais alors je ne comprends pas pourquoi N aurait une plus grande énergie d'ionisation sachant que l'on reste sur la même couche électronique et que au niveau de O, 1 case quantique est pleine et deux électrons célibataires, et que pou N aucune case n'est pleine.

Merci de m'aider.
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[moco]

Logiquement, plus un atome possède de protons, plus c'est difficile d'arracher un électron. C'est ce qui se produit quand on passe de C à N, et de O à F. Mais ce n'est pas le cas de N à O. On peut expliquer ce fait en disant que, l'atome N possède tous ses électrons de type p séparés dans trois orbitales différentes. Tandis que l'atome O a nécessairement un électron dans la même orbitale que l'un des trois premiers électrons p. Ces électrons sont dans la même orbitale, donc ils se repoussent entre eux, donc c'est plus facile d'en arracher un.

[invitebe706471]

merci beaucoup!!!!!