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Equivalent Gramme



  1. #1
    Zwaker

    Question Equivalent Gramme


    ------

    Bonjour tout le monde

    s'il vous plait j'ai une question à propos de l'équivalent gramme et sa relation à n , je veux savoir est ce que eq=n/protons ou eq=Protons*n ou bien aucune des deux. Aidez s'il vous plait et merci d'avance.

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Equivalent Gramme

    La notion d'équivalent-gramme est une notion désuète, qui était utilisée jusque dans les années 1950, et qu'on a abandonné en faveur de la notion de mole. Les moles sont bien plus faciles à utiliser que les équivalents-grammes (ou équivalents tout court), surtout dans les réactions redox. Dans les réactions acides-bases, c'est relativement simple. 1 mole d'acide à 1 atome H (comme HCl) est égale à 1 équivalent de cet acide. 1 mole d'acide à 2 H (comme l'acide sulfurique H2SO4) est égale à 2 équivalents de cet acide. 1 mole d'acide sulfurique pèse 98 g. 1 équivalent d'acide sulfurique pèse 49 g. Une mole de NaOH est aussi égale à 1 équivalent de NaOH. Mais 1 mole de Ba(OH)2 est égale à 2 équivalent de Ba(OH)2. Comme la masse molaire de Ba(OH)2 vaut 137 + 34 = 171 g, il s'en suite que 1 équivalent de Ba(OH)2 pèse 85.5 g. Pour l'acide phosphorique H3PO4, qui a 3 atomes H, l'équivalent pèse le tiers de la masse molaire de H3PO4, donc le tiers de 96 6 = 32 g.
    Pour les réactions redox, c'est plus compliqué, car cela dépend non seulement de la formule, mais aussi du genre d'équations qui va décrire la transformation de cette substances. Conclusion. Hâte-toi d'oublier les équivalents !
    Dernière modification par moco ; 30/05/2015 à 21h48.

  3. #3
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Equivalent Gramme

    Pour rebondir sur le message de moco, je ne comprend pas pourquoi cette notion "d'équivalent gramme" est encore enseignée. Cette notion n'a rien d'intuitif et à la vue des messages sur ce forum certaines personnes persistent à vouloir l'enseigner. En pratique, on utilise la concentration molaire.

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