Equivalent-gramme et normalité ?

[invite06e9387f]

bonsoir, ces formules sont elles justes?

eq=Mr/n (Mr=masse molaire, n=nombre d'e- mis en jeu)
N=eq/volume de la solution
N=M*n (M=molarité)

quand j'ai remplacé la 1ere dans la 2eme j'ai pas obtenu la 3eme!
sachant que ces formules sont donnée par le prof!
MERCI D'AVANCE!
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[invitee22ea1e7]

Bonjour,

Le problème vient de la première équation. La signification de eq n'est pas la même !
Eq dans la première équation correspond à la masse d'un équivalent - gramme, or dans la deuxième équation , cela correspond au nombre d'eq par litre.
Le nombre d'éq (eq) correspond en oxred au nombre d'électrons échangés, ce qui peut directement être utilisé dans la deuxième équation.

Mic

[moco]

Le mieux est d'abandonner la notion de normalité et d'équivalent-gramme, et de n'utiliser que les moles et la molarité.
En effet une solution de KMnO₄ qui contient une mole de KMnO₄ par litre est 1 molaire, quel que soit l'usage qu'on en fera après. On peut l'étiquetter KMnO₄ 1 M.
Par contre, la normalité de la même solution dépend de l'usage qu'on en fera après. Si on l'utilise en milieu acide pour oxyder des ions comme Fe²⁺, chaque ion MnO₄^- consommera 5 électrons, et la solution sera 5 normale, car le Mn se retrouvera à la fin sous forme de ion Mn²⁺, et le degré d'oxydation aura chuté de 5 unités.
Mais si on l'utilise pour oxyder autre chose en milieu neutre, le Mn se retrouvera à la fin sous forme de MnO₂. Son degré d'oxydation aura chuté de 3 untiés. Et la solution de tout à l'heure est donc 3 M.

Une solution KMnO₄ 1 M est tantôt 5 M, tantôt 3 M. Autant renoncer à la notion de normalité

[invite06e9387f]

Bonsoir,merci beacoup pour vos reponses,
pour la normalité j'ai pas de problemes quand j'utilise la formule N=M*n, mais je n'arrive pas à bien comprendre la notion d'equivalent, si dans ma 2eme formule l'eq=nombre d'e- echangés c'est à dire que eq=n alors la 2eme devient N=n/v cependant on a N= M*n = m*n/v*Mr par analogie cette formule ne sera juste que si m=Mr!
j'espere que cette notion d'equivalent ne sera jamais enseignés! comme dit moco il n'ya pas mieu que la molarité,
je vous remerci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite06e9387f]

bonjours, je croix que j'ai compris:
*un equivalent-gramme = Mr/n (unité g/eq) = quantité de soluté qu'il faut dissoudre pour obtenir une solution 1normale = masse necessaire pour porter 1equivalent .
*l'equivalent = charge electrique elementaire.
* n = nombre d'eq par mole (unité eq/mol).
la concentration en eq/l = nombre d'eq dans 1l de solution = Cp/eq-g = (M*Mr)/(Mr/n) = M*n = Normalité.
Cp= concentration en g/l

alors le prof aurait du nous donner les formules cmme suit:

eq-g=Mr/n
N=M*n
N=nombre d'equivalents/volume de solution
Merci pour tous!