Bonjour à tous ^^
On me demande les quadruplet quantique de :Cu et Mo
Leur configuration atomique est :
Cu : [18Ar]4s1 3d10
Mo : [36 Kr] 5s1 4d5
Les quadruplets quantiques ont ete donné comme suite :
Cu n=4 l=0 m =0 et s =+/- 1/2
Mo n=5 l=0 m=0 et s =+/- 1/2
On sait que l=0 vaut la sous couche s alors qu'ici la derniere sous couche est d
est ce que l=0 parce que S a un electron libre ?
Merci de m'expliquer
Bonjour,
Je ne suis pas un grand expert du domaine, mais ma compréhension est la suivante :
Le quadruplet quantique est caractéristique d'un électron particulier et pas d'un atome. Par abus de langage, je suppose qu'on te demande quel est le quadruplet de l'électron le moins lié dans l'atome neutre.
Ces deux atomes ont un remplissage non standard car ils auraient du être respectivement [Ar] 4s2 3d9 et [Kr] 5s2 4d4
On explique cela par le fait que les couches d entièrement remplies (cas de Cu) ou à moitié remplies (molybdène) ont une stabilité légèrement accrue.
Dans les deux cas, c'est donc l'électron de la couche s qui est le moins lié, avec les quadruplets que tu indiques.
Même constat sur l'argent [Kr] 5s1 4d10
Ceci dit, cette stabilité accrue a ses limites : l'élément précédent le niobium a une structure [Kr] 5s1 4d4 alors qu'on aurait plutôt pensé à 5s2 4d3...
Et quand on dépasse aux couches f c'est encore plus le bazar...
