On prepare une solution tampon dans une fiole jaugée de 1L, on a introduit m = 26.75g de chlorure d'ammonium et 250 ml d'une solution d'hydroxyde de sodium 1 mol.L-1 et on complete avec de l'eau distillée.
Comment faire pour calculer [NH4+] et [NH3] et le pH de la solution ???
Merci par avance de repondre assez rapidement merci merci
Bonjour à toi aussi !
Tu veux nous faire croire que tu ne sais pas calculer [NH4+] et [NH3] alors que tu as les masses, les concentration, les volumes, les masses molaires ?
De toute façon, il faudra que tu nous montres que tu as cherché.
je ne sais pas par ou il faut commencer ???
Moi perso j'aurais dis : tout est dans le titre !
Si c'est une solution tampon il existe une relation (tres) simple entre pH et pKa.
Dernière modification par Jackyzgood ; 14/03/2006 à 15h13.
Tu as la masse. Tu as la masse molaire. Quelles sont les concentrations en chacune des substances citées ?
Bon bon bon j'ai fais des calculs mais reste a savoir si ils sont justes
j'ai trouvé
[NH4+] = 5.96 mol.L-1
[NH3] = 6.2 mol.L-1
Est ce que c'est juste ???
C'est quoi la definition d'une solution tampon ?
regarde sur google.
