Hybridation moléculaire

[invite5dbdd728]

Bonjour !

Petite question sur l'hybridation et la résonance.

Si on me dit Bore + Fluor, forcément je dirais fluorure de Bore donc BF₃ car le Fluor demande 1 electron, et le Bore peut en donner jusqu'à 3.
Je penserais également à 3 liaisons simple. Mais lorsque nous utilisons l'hybridation, nous avons 2 liaisons simple, et 1 liaison double. Pourquoi ?
Je ne contredit en rien ce que j'ai appris, mais pourquoi nous avons une liaison double or qu'une explication avec 3 liaisons simple aurait suffit.
Et surtout : Comment aurais-je pu savoir qu'il fallait utiliser l'hybridation ? Quelque chose aurait du me sauter aux yeux ? Ou ce n'est qu'un cas particulier ?

Merci à vous !
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[moco]

Bonjour,
Les liaisons B-F sont des liaisons simples, de type sigma. Elles sont équivalentes.
Si les orbitales atomiques de l'atomes de bore n'étaient pas hybridées, il y aurait 2 électrons de type s et un électron de type p sur le Bore. Les deux électrons s formeraient chacun une liaison avec F, qui auraient une certaine longueur de liaison. Mais le 3ème électron, de type p, formerait une liaison avec F qui aurait une longueur un peu différente, puisque c'est un électron différent des deux premiers.

[mach3]

Mais lorsque nous utilisons l'hybridation, nous avons 2 liaisons simple, et 1 liaison double. Pourquoi ?

il faut procéder par étapes. D'abord vous faites 3 liaisons simples, sans hybrider, ensuite pour prendre en compte la répulsion des doublets, vous hybridez le bore en sp² afin d'avoir un angle maximal entre chaque liaisons. Maintenant on regarde la mésomérie : il y a une orbitale p lacunaire sur le bore, qui peut former une double liaison avec chacun des 3 fluors alternativement. On a donc 4 formes mésomères limites, une sans charges formelles et avec 3 liaisons simples, et 3 avec 2 liaisons simples et une liaison double, une charge négative sur le bore et une charge positive sur le fluor lié doublement.
On a donc en réalité 3 liaisons équivalentes, intermédiaires entre la simple et la double.
Au niveau orbitales, au final ça nous donne 3 paires de liaison sigma (liante/antiliantes) et un système pi conjugué à 4 orbitales (recouvrant entièrement la molécule).
Enfin bon, tout ça en fait c'est du n'importe quoi issu de modèles simplistes. Les vraies orbitales moléculaires de BF3 les voila :

http://www.brynmawr.edu/chemistry/Ch...ics/BF3mos.jpg

rien à voir avec les bricolages qui précèdent, impossible à deviner, très dur à prédire (calculs ab initio??), pas grand chose à comprendre

m@ch3