Bonjour à tous,
j'ai un exo sur la méthode de mohr et je bloque sur quelques questions :
o prélève un volume v0=10mL d'une solution de chlorure de sodium a une concentration inconnue c0 et on la met dans un bécher.
Solution titrante = nitrate d'argent de concentration c1=0.050mol/l
On rajoute une goutte de chromate de potassium : volume goutte = 0.02 mL, c2=0.1 mol/l
1/ AgCl et Ag2CrO4 ont pour produit de solubilité : 1.6E-10 et 1E-11.
Montrer que le chlorure d'argent precipite des la 1ere goutte tandis que le chromate de potassium ne precipite pas
==> j'ai calculé les concentrations limite de precipitation à l'aide des Ks :
agcl precipite pour ag+ = KS1/ c0
Ag2CrO précipite pour ag+ = racine (Ks2/c2)
seulement comme je ne connais pas c0, impossible de répondre à la question.
2/ Montrer que lorsque le chromate d'argent precipite il n'y a plus d'ion chlorure en solution
=> la, je n'y arrive pas
Merci d'avance
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