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Préparation industrielle de l'éthanol



  1. #1
    Casillas38

    Exclamation Préparation industrielle de l'éthanol

    Bonjour, je viens d'entrer en prépa et j'aurais besoin d'aide pour cet exercice.

    Voici l'énoncé :
    L’éthanol fut d’abord un produit fabriqué par fermentation de divers composés d’origine agricole.
    C’est seulement après la seconde guerre mondiale que l’éthanol de synthèse supplanta l’alcool de
    fermentation. Avant 1948, on utilisait le procédé sulfurique qui ne sera pas étudié ici. La première
    unité utilisant le procédé d’hydratation directe fut démarrée par Shell en 1948 aux Etats Unis.
    On fait réagir en phase gazeuse, de l’éthylène ( ou éthène ) avec de la vapeur d’eau pour produire
    de l’éthanol.
    Cette réaction conduit à un état d’équilibre.
    L’équation de la réaction est :
    C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)

    La constante d'équilibre de la réaction varie avec la température T selon la réaction :
    ln K° (T) = (5655/T) - 15.5

    Sauf contre indications explicite, la pression est supposée constante et égale à la pression standard de référence P° = 1.00 bar.

    Dans un réacteur indéformable on introduit 1.00 mole d'éthène et 1.00 mole d'eau à T=400K.

    1) Calculer la composition du système à l'équilibre et en déduire le taux d'avancement final t de la réaction.

    On doit calculer la quantité de matière des différentes espèces. Sauf que pour ça il faut connaitre K° et avec la relation qu'on nous donne plus haut je ne voit pas du tout comment le déterminer.

    Pourriez vous m'aider ?

    Merci d'avance

    -----


  2. #2
    Resartus

    Re : Préparation industrielle de l'éthanol

    J'ai du mal à voir ce qui vous pose problème. La température vous est donnée, il suffit de l'introduire dans la formule...

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