Différence mélange stœchiométrique / réaction complète ?

[invite433de09f]

Bonjour,
Pourrait-on m'expliquer s'il vous plait la différence entre un mélange stœchiométrique et une réaction complète ?
Merci d'avance.
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[invitedb5bdc8a]

Bonjour,
un mélange stoechiométrique c'est quand on a exactement les bonnes proportions de réactifs. Si on attend assez longtemps, la réaction est alors complète et il ne reste plus aucun des réactifs à la fin. Une réaction est complète quand on a consommé entièrement au moins un des réactifs.

[Kemiste]

Bonjour,

un mélange stoechiométrique c'est quand on a exactement les bonnes proportions de réactifs. Si on attend assez longtemps, la réaction est alors complète et il ne reste plus aucun des réactifs à la fin.

Ce n'est vrai que si la réaction est complète. Dans le cas d'un équilibre, même si les réactifs ont été introduits dans les proportions stœchiométriques, aucun réactif ne sera totalement consommé.

[Sachataieb100]

Bonjour,je suis dans le meme cas que agervaise, quelle est la différence entre proportions stoechiométriques et réaction totale (ou complète) parcque pour répondre à kemiste le definition des proportions stoechiométriques est qu'avec la bonne quantité de réactifs ,à la fin de la réaction la quantité de réactifs est nulle ou quasiment nulle, ce qui sous entend que la réaction est forcément totale, la notion de proportions stoechiométriques pour une réaction non totale (donc avec un équilibre) n'a donc pour moi aucun sens puisqu'à la "fin" de la réaction (à l'équilibre) la quantité de réactifs autant que la quantité de produits n'est pas négligeable (sauf peut etre dans le cas d'un réactif en très large excés),enfin je crois.

[A voir en vidéo sur Futura]

[chimhet]

Bonjour,
Vous avez une mauvaise définition de proportion stoechiométrique
Vous etes dans les proportions stoechiométriques quand vous respectez les proportions définies par la réaction équilibrée.
Dans le cas d'une réaction totale, vous n'aurez plus aucun composés de départ en fin de réaction.
Si vous n'avez pas les proportions stoechiométriques, et que la réaction est totale, il vous restera un composé de départ et plus du tout d'un l'autre .
Dans le cas d'une réaction non totale, il vous reste de tous les composés de départ, que vous soyez ou non dans les proportions stoechiométriques.

résumé:
Réaction Totale et proportion stoechiométrique : plus aucun composé de départ
Réaction Totale et pas proportion stoechiométrique : plus aucun composé de départ sauf quelques uns
Réaction non Totale : il reste de tous les composés de départ

[Kemiste]

Bonjour

pour répondre à kemiste le definition des proportions stoechiométriques est qu'avec la bonne quantité de réactifs ,à la fin de la réaction la quantité de réactifs est nulle ou quasiment nulle, ce qui sous entend que la réaction est forcément totale,

Pour reprendre ce que j'ai dit il y a 7 ans, il suffit de regarder les réactions qui sont à l'équilibre. Un cas classique est l'estérification à partir d'un acide carboxylique et d'un alcool.

On a R-COO₂ + R'-OH = R-COO-R' + H₂O. Il se passe deux réactions simultanément, la formation de l'ester et son hydrolyse par l'eau qui est formée. Même si on est dans les proportions stœchiométriques, à savoir un mol de R-COO₂ et 1 mol de R'-OH, on n'aura pas disparition totale des réactifs. On obtiendra un mélange de R-COO₂, R-OH, R-COO-R' et H₂O. Par contre, si on met un très large excès de R'-OH on va déplacer l'équilibre et on pourra avoir une consommation totale de R-COO₂. Dans ce cas on ne sera plus dans les proportions stœchiométriques.

La notion "proportions stœchiométriques" n'implique pas forcément "réaction totale" et réciproquement.