Bonsoir,
La demi-équation de ce couple c'est :
O2+ 2H2O + 4 e- = 4 OH-
Je voulais savoir pourquoi on mettait les H2O pour équilibrer au lieu de mettre des H+ comme on fait d'habitude ?
Et deuxième question : cela revient au même d'écrire OH- ou HO- ou il y a une différence réelle ?
Merci d'avance!!
Dans une équation redox, on s'intéresse aux électrons échangés, et ce qui compte dans l'exemple, c'est ce qui arrive à O2 qui passe de 0 à -2.d'où 4 électrons pour équilibrer O2
Le fait d'équilibrer ensuite avec H+ ou avec H20 ne change pas l'équation redox, puisque dans les deux cas H sera au même nombre d'oxydation +1.
Par contre, si on étudiait le pH, c'est là qu'il faudrait bien distinguer les deux.
OH- ou HO-, c'est pareil. Bizarrement, on écrit OH- quand on étudie les bases (pour des raisons historiques), alors qu'on devrait théoriquement mettre H en premier car H est un "métal" dans ce cas (comme CrO4--)
On insère H2O dans la partie gauche de ton équation, et non H+. La raison est que si on insérait H+, on travaillerait en milieu acide, et on ne produit jamais d'ion OH-. Et si par hasardi on en produisait un, il serait automatiquement et immédiatement détruit par les ions H+ présents, et transformé en H2O.
S'il y a des H+ à gauche, l'équation deviendrait : 4 H+ + O2 + 4 e- --> 2 H2O
L'origine de l'écriture de l'ion OH- est en effet historique, comme le dit Resartus. Et voici pourquoi. Au 19ème siècle, les acides étaient par définition des molécules hydrogénées dont la formule commence par H. Et les bases étaient par définition des substances hydrogénées, dont la formule se terminait pas H, et donc en général par OH. Dans l'eau, la dissociation électrolytique casse la formule en deux : le premier atome de la formule devient un ion positif, et le reste devient un ion négatif, sans changer la formule.
C'est pourquoi NaOH est une base, et s'écrit avec H à la fin, et donc pourquoi l'ion négatif qui se forme est écrit OH-. Mais c'est vrais que logiquement on devrait l'écrire HO-.
Merci à vous deux pour vos réponses!!!
