Problème chimie

[invitee7940a58]

Bonjour à tous,

Voilà, j'entame ma 1ère année de kiné et j'ai pas mal de cours de chimie...
J'essaie de comprendre du mieux que je peux mais voilà que je bloque sur un exercice: "Calculez les concentrations (OH-), (H+), (K+) d'une solution aqueuse de KOH 0.25M. Cette solution est-elle acide ou basique?"
Alors j'ai le corrigé mais malheureusement pas le développement de la solution. Si quelqu'un aurait l'amabilité de bien vouloir m'expliquer... Je serais ravie!

Merci d'avance!
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[invitecaafce96]

Bonjour,
Déjà, que dit votre corrigé ?

[invite426e9218]

Salut,

Pour moi il manque des infos.. déjà 0.25M c'est quoi ? C'est 0.25mol ?

Ensuite pour le pH, tu as une solution de KOH. L'équation c'est : KOH <=> K⁺ + OH^-

En sachant que OH^- est une base forte, tu appliques la formule suivante: pH = 14+pKa+logC₀ où C₀ est la concentration en OH^- et pKa sera égal à 15.74.

Pour calculer [OH^-] (= concentration en OH^- = C_OH^- =C₀), et en si tes 0.25M sont des 0.25mol, tu peux utiliser l'équation suivante : n = C*V. Que tu transforme en C=n/V. Mais dans ce cas il te faut un volume... soit le volume de la solution, soit le volume d'eau qu'on ajoute...

Voilà tout ce que je peux faire pour toi et pour le calcule des autres concentrations tu peux utiliser cette formule ou des autres suivant les infos que t'as

[HarleyApril]

Pour moi il manque des infos.. déjà 0.25M c'est quoi ? C'est 0.25mol ?

0,25M c'est 0,25mol/L

je ne cautionne pas l'explication détaillée ensuite

L'équation de dissolution est exacte. Avec ça, tu peux immédiatement trouver la concentration en ion potassium.
Tu te doutes que la concentration en hydroxyde doit être la même (cf équation de dissolution).
Avec le produit ionique de l'eau, tu trouveras la concentration en H+

Est-ce que tu arrives aux bons résultats ?

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitee7940a58]

Les solutions du corrigé sont: (OH-)= 0,25mol/L ; (H+)= 4*10^-14 mol/L ; (K+)= 0,25mol/L ; basique