Enthalpie standard de formation

[invitec1fea32e]

Je suis en train de faire des exercices et je n'arrive pas à une bonne réponse à ce problème.

Calculez l'enthalpie de formation de l'ammoniac (gaz) grace à :

N=- N (triple liaison) = 944
N-H = 390,6
N-N = 164
H-H = 436
N=N = 419
Ce que j'ai fait :
2H3 + N2 -> (c'est à l'équilibre normalement) 2NH3
Je sais qu'il y a 3 liaisons H-H, une triple liaison N=-N et trois liaisons entre N et H.
Donc : Delta H : 944 + 3*436 - (6*390,6) et j'ai -91 ce qui est faux.

Où se trouve mon erreur ?

Merci beaucoup!!
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[invite8fd0ee2c]

Bonjour,

N'y a t-il pas 2 atomes de trihydrogène?

[invitec1fea32e]

oui, mais ça changerait quoi?
Ce que j'ai fait c'est faire 3*E liaison simple H-N + 3*E liaison simple H-N

[invite8fd0ee2c]

Regarde plutôt sur les réactifs.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec1fea32e]

Désolée mais je ne vois vraiment pas où est mon erreur ... C'est peut être dans le H3 ?

[jeanne08]

La réaction s'écrit 3H2 + N2 -> 2NH3
L'enthalpie de réaction est bien celle que tu calcules
L'enthalpie de formation de NH3 est relative à la formation de 1 mol de NH3 donc c'est la moitié de l'enthalpie de la réaction écrite

[invitec1fea32e]

Ahhhh le piège !!!
On m'avait déjà eue avec ça et maintenant que je le sais vraiment je ferai plus attention !!
Merci beaucoup !!