Exo Calcul de masse volumique

[invite25566e9a]

Bonjour voila j'aurais besoin d'aide pour la resolution de cet exercice notament la partie sur la masse volumique

A 20 °C, la molarité initiale (concentration en mol/L) en acide
chlorhydrique (HCl, M= 36,5 g/mol) d’une solution aqueuse concentrée
d’acide chlorhydrique à 37 % en masse d’acide est considérée comme
proche de 12 mol/L. Calculer la masse volumique et la densité d20
4 d’une telle solution.

Voila je sais bien que la masse volumique c'est "Masse de A / Volume de A" cependant ici je ne sais pas ou est le volume dans mon enoncé , du coup je suis coincé. Si vous savez merci de me repondre
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[jeanne08]

Tu veux la masse volumique de la solution . Tu prends 1L de solution ( tu as le volume). Il y a 12 mol de HCl soit , connaissant la masse molaire M de HCl , m g de HCl avec m=12*M g; tu sais que ce m représente 37% de la masse de la solution ... tu peux donc calculer la masse de ce litre de solution.

[invite25566e9a]

merci de ta réponse deja et donc alors si j'ai bien compris,

ça nous fais 37 % -> 12*36.5 = 438 g
et il reste 63 % (qui est donc de l'eau) de notre solution de 1L donc 63 cl d'eau -> 63 cl = 630 g. (la j'ai un doute)
Donc on a 438+630 = 1068 g = 1.068 Kg
donc la masse volumique est 1.068 / 1 = 1.068 Kg/L

[jeanne08]

Non pas tout à fait... il y a bien 63% d'eau dans le litre de solution mais ce n'est pas 63% en volume (pas 63 cL !!) ... mais en masse .
Si la masse de 1L de solution est x g il y a 37/100*x g de HCL = 438g ... tu vas alors trouver x

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite25566e9a]

Ok définitivement je hais les produits en croix je les vois jamais !
du coup x = 1.181 Kg/L
La c'est plus coherent, merci beaucoup d'avoir pris le tps de repondre a m'as question basique soit elle.