Etude calorimétrique d'un triacide : H3PO4

[invite0fae298a]

Bonjour à tous !
Demain j'ai TP de chimie sur l'étude d'un polyacide : H3PO4. ( Avec un base NaOH )
A l'aide de la manipulation, nous devons tracer un graphe pour determiner les volumes de soude versés pour la neutralisation des 3 H+ contenu dans H3PO4. Autrement dit : V1Eq V2Eq et V3Eq.
Nous avons la concentration de NaOH : C1; et ses volumes d'equivalences que nous obtiendrons sur le graphique, le volume de H3PO4 : Vo.
Il faut que je determine la concentration de la solution mère de H3PO4 ...
La formule générale est C1Veq = C'Vo. ( C' = concentration a déterminé de la solution mère de H3PO4 )
Mais ici c'est un triacide .. Ce serait dont 3 ( C'Vo ) = C1Veq ??????
Merci de votre aide !
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[inviteade01ab8]

Bonjour,
Au lieu de travailler avec les concentrations (molarités), il faut travailler avec les normalités. Je m'explique: lors de la titration de deux composés 1 et 2,il faut écrire N1V1=N2V2 au lieu d'écrire C1V1=C2V2 .où C correspond généralement à la molarité. Sachant que la normalité N exprime le nombre d'équivalents grammes de soluté par litre de solution. L'équivalent-gramme est la quantité de substance
comprenant une mole des particules considérées (H⁺, e^– etc.).
Il y a une relation entre la molarité et la normalité, dans le cas des acides par exemple:
un monoacide: N=M
un diacide: N=2M
un triacide: N=3M
Voilà, j'espère que j'ai pu répondre à ta question.
Bon courage

[invite0fae298a]

Ha d'accord !
Ce serait donc : C1Veq = 3M Vo ?
Et donc la concentration en H3PO4 est :
C : ( ( C1Veq ) / Vo ) x ( 1 / 3 ) ??
Dans ces cas le le Veq correspondrait au volume de soude versé a la dernière equivalence ?
( merci bcp de votre réponse )

[jeanne08]

La notion de normalité n'est plus guère utilisée ...
Il est important de comprendre ce qui se passe lorsque l'on ajoute progressivement des OH- à une solution de H3PO4 ( on a au départ C'V0 mol de H3PO4)
- on a d'abord H3PO4 + OH- -> H2PO4- + H2O et la fin de cette réaction est la première équivalence Veq1 et il faut C'V0 mol de OH- pour faire cette réaction
- ensuite OH- s'attaque à H2PO4- selon H2PO4- + OH- -> HPO4 2- + H2O et la fin de cette réaction est la deuxième équivalence Veq2 . Il est bien évident que pour faire cette deuxième réaction il faut la même quantité de OH- que pour faire la première réaction donc Veq2 = 2veq1
- ensuite HPO4 2- + OH- ...

tu peux donc écrire que C'V0 = C1Veq1 ou C1Veq2 = 2 C'V0 ou C1Veq3 = 3 C'V0

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0fae298a]

D'accord parfait j'ai tout compris MERCI BEAUCOUPPPPPP bonne soirée !