Différence entre Le chlorure de calcium anhydre et dihydraté

[clewallpapers]

Bonjour,
Ma question va peut être vous paraître bête mais j'ai que quelqu'un m'explique la différence entre le chlorure de calcium anhydre et dihydraté ?
Par exemple, si je dissous 20g de chlorure de calcium anhydre et 20g chlorure de calcium dihydraté, j'obtiens la même solution ?

Merci d'avance pour votre aide.
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[HarleyApril]

Bonsoir

Dans 20g de chlorure de calcium hydraté, il y a de l'eau et du chlorure de calcium, donc moins de 20g de chlorure de calcium.
Dans 20g de chlorure de calcium anhydre, il n'y a que du chlorure de calcium, donc 20 g.

Cordialement

[clewallpapers]

En faite on me demande de faire une solution avec 71.5g chlorure de calcium dihydraté. Mais je n'ai que du chlorure de calcium anhydre.
Je peux quand même faire ma solution mais pas avec 71.5g ?

Le chlorure de calcium anhydre se dissous aussi bien que celui dihydraté d'ailleurs ?

Merci bien pour votre réponse.

[chermoun]

Bonsoir,
anhydre ne contient pas d'eau, hydraté tu doit savoir le nombre de molécule d'eau lié avec.

[A voir en vidéo sur Futura]

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dans mon cas il a deux molécules d'eau, il est dihydraté.

[Kemiste]

Bonsoir.

Il faut que tu calcules dans un premier temps la quantité de matière contenue dans 71.5 g de CaCl₂.2H₂O. Tu calcule ensuite la masse de CaCl₂ correspondant à cette quantité de matière.

[clewallpapers]

Les cours de chimie sont loin...
En faites je calcule la masse CaCl2 et de H2O dans 71.5g, cela me donnera la masse de CaCl2 à doser pour avoir une concentration identique dans mes deux solutions ?

[Kemiste]

En faites je calcule la masse CaCl2 et de H2O dans 71.5g, cela me donnera la masse de CaCl2 à doser pour avoir une concentration identique dans mes deux solutions ?

Il faut calculer la quantité de matière de "CaCl₂.2H₂O" grâce à la masse molaire. Cette quantité de matière est la même que celle de CaCl₂. Donc en multipliant cette quantité par la masse molaire de CaCl₂, tu auras la masse de CaCl₂ correspondant à celle de CaCl₂.2H₂O.

[moco]

Si les cours de chimie sont loin, comme tu le dis, on va te mettre sur la voie.
La masse molaire de CaCl2 vaut : 40 + 2·35.5 = 111 g/mol
La mase molaire de CaCl2·2H2O vaut : 111 g/mol + 2·18 g/mol = 147 g/mol
Dans 71.5 g de CaCl2·2H2O, il y a 71.5/147 = ... presque 0.5 mole. Mais fais le calcul exact !
Pour faire la même solution avec CaCl2 anhydre, il faut prendre "presque 0.5 mole" de CaCl2, donc "presque 0.5" fois 111 g de CaCl2. Fais le calcul exact !
En dissolvant cette quantité de CaCl2 anhydre dans de l'eau, tu auras la même solution que si tu y avais dissous 71.5 g de CaCl2·2H2O