Bonsoir,
Je bloque sur un exercice dans lequel on me demande de calculer la concentration en H2CO3 d'une eau naturelle sachant qu'elle contient 427 mg HCO3-/L et 140 mg Ca²+/L et que son PH vaut 7,2.
J'ai donc écrit l'équation de dissolution des carbonates que voici:
CaCO3 + H2O + CO2 = Ca2+ + 2HCO3-
De plus, je sais que l'acide carbonique se forme par la dissolution du dioxyde de carbone dans l'eau selon la réaction:
CO2 + H2O = H2CO3
Donc je me suis dis que dans ma première équation CaCO3 et H2O sont en excès et vu que je connais [Ca2+] et [HCO3-] je peux en déduire [CO2] et ainsi obtenir [H2CO3] via la seconde équation.
Mon soucis est qu'en faisant cela je n'utilise pas la donnée du pH...
J'en déduis donc que mon raisonnement est faux, à moins que le prof s'amuse à surcharger l'énoncer pour s'amuser, ce qui m'étonnerais...
Dans l'attente d'une réponse de votre part,
Eugène
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