Reconnaître l'hybridation sp sp2 sp3 d'un coup d'oeil

[invite85e711ae]

Hello,

Je viens de voir en cours :
- Dans BeH₂ le Be fait avec les 2 H des angles de 180° c'est donc 2 orbitales moléculaires de type sp
- Dans BF₃ le B fait avec les 3 F des angles de 120° c'est donc 3 orbitales moléculaires de type sp²
- Dans C₄ le C fait avec les H des angles de 109° c'est donc 4 orbitales moléculaires de type sp³

Du coup cela sous-entend que quand un atome se lie à 2 trucs c'est sp, 3 trucs sp², 4 trucs sp³ ?
Mais les atomes s'hybrident donc tous et c'est ultra courant dans les molécules ?
Ou il y a des atomes qui ne s'hybrident pas ? Si vous avez des exemples je suis un peu perdu

Et les hybridations on enseigne cela toujours avec le Carbone qui a un éléctron sur s et 3 sur p et cela s'hybride et donne 4 sp³.
Mais pour le Be par exemple... il a une valence de 2 donc c'est un éléctron dans l'orbitale qui va sur une p pour faire sp ?

Merci bcp
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[Resartus]

La théorie de l'hybridation préalable d'un atome comme le carbone en sp, sp2, sp3, AVANT de faire des liaisons covalentes, n'est qu'un modèle empirique, qui permet de retrouver certaines géométries. Il oblige à supposer une excitation préalable d'un des électrons s en p, avant hybridation.

Cette excitation préalable n'a pas de réalité physique. Un modèle un peu plus proche de la réalité est celui des hybridations moléculaires, dans lequel une (ou plusieurs) orbitales de chacun atome se mélangent pour donner autant d'orbitales moléculaires, certaines liantes, d'autres antiliantes. Il n'y a plus besoin d'invoquer une hybridation préalable. En chimie, on apprend très rapidement ce modèle d'hybridation moléculaire (dès la première année de licence).

Mais je suppose que vous êtes en PACES, où le modèle sp/sp2/sp3 semble très apprécié, et où on le met à toutes les sauces...

Savoir s'il faut parler de sp/sp2 ou sp3 dans les molécules que vous citez relève AMHA du "reverse engineering". A partir du modèle de lewis et de VSEPR (qui ont cependant aussi leurs limites), on peut retrouver certaines géométries de molécules, et invoquer l'hybridation atomique qui va bien :
Par exemple, BeH2 : 2 doublets, donc linéaire donc sp...
BF3, 3 doublets donc triangle donc sp2..
OH2, 4 doublets donc tetraedre donc sp3 pour l'oxygène , mais C=O, liaison double donc sp2 pour l'oxygène, etc...

Tout ceci est fictif, mais vous êtes malheureusement obligé de répondre selon ce que l'on vous enseigne dans vos cours...

*Si vous étudiez les complexes de transition, on vous parlera sans doute aussi de sp3d2 ou d2sp3, (théories elles aussi périmées, qui sont remplacées par celle du champ cristallin ou du champ de ligands)

[invite7e54cd72]

Pour connaître l hybridation d une molécule d un coup d œil ..tu compte le nombre de liaison sigma

[mach3]

Pour connaître l hybridation d une molécule d un coup d œil ..tu compte le nombre de liaison sigma

ah bon? Dans l'ammoniac l'azote est hybridé sp2 alors? Et dans l'eau l'oxygene est hybridé sp? Réfléchissez avant de dire des betises.

m@ch3

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite85e711ae]

mach3, on est d'accord que l'azote dans l'ammoniac est sp3 et l'O dans l'eau sp3 également ?

[mach3]

mach3, on est d'accord que l'azote dans l'ammoniac est sp3 et l'O dans l'eau sp3 également ?

absolument

m@ch3