Calcul du pH d'une dissolution de sulfate de calcium

[invite4a121f25]

Bonjour,
J'ai un peu de mal à terminer un problème.
On dissous dans 1L d'eau pure du sulfate de calcium solide à 298K, on demande de déterminer les concentration à l'équilibre, jusque là tout va bien on a [SO₄^2-] = [Ca 2+] = (Ks)^1/2.

On demande le pH à l'équilibre sachant que l'acide sulfuriue H₂SO₄ est un diacide dont la première acidité est forte et la seconde de constante Ka donnée.

J'ai pH = pKa + log [SO₄^2-] / [HSO₄^-] et là je ne sais plus quoi faire.

Merci d'avance.
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[jeanne08]

Si H2SO4 est un diacide dont la première acidité est forte alors la base SO4 2- est faible .. on doit donc calculer le pH d'une solution de base faible

[invite4a121f25]

J'ai bien compris cela mais ça n'avance pas mon problème, je ne vois toujours pas

[jeanne08]

Tu dois avoir vu, dans ton cours, comment déterminer le pH d'une solution de base faible dont on connaît la concentration.

[A voir en vidéo sur Futura]