Définir la geometrie vsepr de l'ozone O3

[inviteef342e98]

Bonjour, jaimerai savoir comment vous determinez la geometrie de la moelcule d ozone O3 svp ?
sachant que la structure de O3 est : 2s2 2p4
On est d accord tout d abord quil y a une hybridation d'un O en sp3d2 pour que celui ci puisse acceuillir 2 oxygenes?
Ensuite afin de detrminer la geometrie, voici ma demarche vue en cours, merci de me dire ce uqil va pas?
1) combien d electrons sur la couhe de valence de l atome central O ? --> 6electrons d a pres la structure
2) combien de liaisons formées --> 2 car 1 oxygene forme 2 liaisons avec les 2 autres oxyegenes (puisque O3)
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la somme divisée par 2 donne le nombre de doublets electroniques soit 8/2=4 doublets electroniques.
Ensuite dans ces 4 doublets, comment fait on pour savoir cb sont liants ?

merci de votre aide
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[moco]

L'oxygène ne peut pas faire d'hybridation sp3d2, comme tu le dis. Car il n'a pas d'orbitale de type d à disposition. Le plus simple est d'admettre que l'atome O central est hybridé sp2.

[inviteef342e98]

daccord merci, je l admettrai dorenavant, loxygene fait une hybridation sp2 je retiens.
Mais cela ne maide pas a repondre,
pour determiner la geometrie de ma molecule jaurai toujours 1 oxygene se liant à 2 autres oxygenes
et jaurai toujours la meme structure de l oxygene cest a dire 2s2 2p4 ..
merci