Bonsoir,
Je bloque encore sur un exercice. Le voici ;
" quel pH faut il assurer dans le compartiment du cuivre de la pile suivante pour obtenir entre les deux électrodes une différence de potentiel de 0,57v?
Cu/ Cu(NO3)2 (concentration engagé;10^-2) / Cu (OH)2 solide// AgNO3 (10^-1M)/Ag"
Ce que j'ai fais;
Je sais que Cu(OH)2 est soluble et donc j'ai calculer la concentration de de Cu2+ et OH-
(Ks = 2*10^-19) qui vaut 3,68*10^-7 M.
J'ai ensuite écris les 2 réactions c.-à-d. Cu2+ +2e----> Cu et Ag+ + 1e- ----> Ag et avec la formule de Nernst j'ai trouvé les 2 potentiels 0,15v et 0,74v. J'ai ensuite essayer de trouver la concentration de H+ = concentration de OH- mais en utilisant cette fois ci la concentration engagé de Cu(NO3) donc 10^-2 afin de calculer le pH mais je n'obtiens pas la bonne réponse! Y a-t-il une erreur de raisonnement? C'est comme ça qu'il faut procéder?
Merci!
-----