Dm spé physique

[invitef18b74f2]

Bonjour,
Je bloque sur une question la voici:
On suppose que 40 % de l'energie chimique, provenant de la réaction entre l'hydrogène et l'oxygène, sont convertis en énergie électrique utile pour faire tourner un moteur de puissance 3,0 kW.
Calculer la durée de fonctionnement à partir d'un stock de 1,0 kg de gaz hydrogène
Rappel: La consommation d'une mole de gaz hydrogène par l'oxygène libère 282 kJ.

J'avais pensé a faire (Energie chimique)/(Energie éléctrique)=Rendement
donc (nH2xEnergie chimique pour 1 mole)/(UxIxt)=Rendement
donc (nH2x282)/(UxIxt)=0,4
donc t=(0,4xUxI)/(nH2x282)
sachant que nH2=(VH2)/(Vmolaire) je crois
mais il manque des valeurs du coup quelqu'un peut-il m'aider ?
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[invitecaafce96]

Bonjour,
Non, il ne semble pas manquer de données ;
Nombre de moles hydrogène présentes ?
Energie totale disponible ?
Appliquer le rendement .
Calcul du temps de fonctionnement .

[invitef18b74f2]

U est en Volt et I en Ampère c'est ça qu'il me manque

[Kemiste]

Bonjour.
Pourquoi vouloir utiliser le volume molaire ? On te donne une masse de dihydrogène et non un volume.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitef18b74f2]

Du coup ce serait nH2=m/M

[invitecaafce96]

U est en Volt et I en Ampère c'est ça qu'il me manque

U et I ne servent à rien , on travaille en énergie .

[invitef18b74f2]

Donc l'energie electrique a quel valeur?

[invitecaafce96]

C'est à vous de le trouver ... http://forums.futura-sciences.com/ch...ces-forum.html

[invitef18b74f2]

D'accord mais sinon pour la formule de l'énergie chimique (nH2x282x10e3) je suis bon?

[invitecaafce96]

C'est sûr que si une mole dégage 282 kJ , 10 moles dégagent 2820 kJ ...

[invitef18b74f2]

j'ai mis x10e3 car l'unité est en J et non en kJ donc x10^3 si tu preferes

[invitef18b74f2]

Bon merci pour tout j'y retourne

[invitecaafce96]

j'ai mis x10e3 car l'unité est en J et non en kJ donc x10^3 si tu preferes

J'avais bien compris ... On a parfaitement le droit d'employer kJ ou J , le tout est de ne pas prendre l'un pour l'autre .