Salut a tous je bloque ici. On dissout 9 g de thiosulfate de sodium pentahydraté Na2S2O3.5H2O dans un vase Dewar (calorimètre) dont la capacité calorifique est 15 cal.K-1 et qui contient 0,1 litre d’eau à 22,00°C. La température finale du système est 18,00°C. Que vaut l’enthalpie de dissolution sachant que la chaleur spécifique de la solution est 0,909 cal. g-1.K-1 et sa masse volumique 1 g/cm3 ? Réponse : 12579 cal.mol aidez moi a résoudre s il vous plait
Ta dissolution a fait que m = 109 g de solution s'est refroidi de Delta T = 4.00 °C. L'enthalpie Q accompagnant cette dissolution est de :
Q = m·C·DeltaT + 15·4 cal = Fais les calculs !
Or tu as dissous 9 g der thiosulfate pour y parvenir. 9 gramme de thiosulfate, c'est combien de moles ?
L'enthalpie de dissolution molaire est Q/n. Fais les calculs. Tu verras qu'on trouve bien 12579 cal
Merci pour ta réponse mais ce que j ai pas compris pourquoi la delta T est 4 et non -4 parce que normalement c est température final - initial et pourquoi calcule t on la l enthalapie dissolution molaire dans l enonce c juste dissolution comment je vais savoir si il faut calculer juste l enthlapie de dissolution tout court ou ça molaire
Le signe de delta T n'a aucun intérêt ici. C'est le résultat numérique qui importe. De toute façon Delta H = - Q.
La réponse que tu me donnes est exprimée en cal par mole. Donc c'est l'enthalpie de dissolution MOLAIRE qu'il faut calculer. mais si tu veux calculer l'enthalpie de dissolution tout court (non molaire), c'est le Q dont je parle dans mon message de 15 h 41.
