La dissolution

[invite714e35a5]

Bonsoir,
Je suis actuellement en Terminale S, et j'ai plusieurs exercices de Chimie à réaliser pour jeudi, pour réviser un peu le programme de l'année dernière.
Seulement je suis en train de bloquer sur un exercice concernant la dissolution.. (Oui honte à moi).

Enoncé : On veut préparer 100mL d'une solution de sulfate de cuivre hydraté de formule CuSO4,5H2O) et de concentration 5,0.10^-3 mol.L-1.
a) Quelle sera la masse à prélever ?
b) Donner le protocole correspondant.

Le fait est que suite à un problème de santé, je n'ai pas participé à cette leçon et je n'arrive pas à trouver le cours sur internet. Pouvez-vous m'aider ?
Merci d'avance et bonne fin de soirée !
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[sfnsfn2]

bonsoir
C= m/MV >>>> m = CMV
pour le protocole
une fiole jugée de 100ml
la pesé
addition d'une quantité d'eau (environ la moitié)
mélange jusqu'à dissolution totale
complétez au trait de juge
conservation

[moco]

Le sulfate de cuivre hydraté que tu utilises à une masse molaire qui se calcule ainsi :
63.5 + 32 + 4·16 + 5·(2 + 16) = fais le calcul. Cela fait un peu plus de 200 g/mol
Une solution de 0.005 M contient 0.005 fois ces "environ 200 g/mol". Cela fait un peu plus de 1 gramme par litre.
Mais tu ne veux pas en faire 100 mL, donc un dixième de litre. Tu dois donc dissoudre l dixième, donc à peu près 0.1 gramme.

[invite714e35a5]

Merci pour votre précieuse aide Bonne soirée !

[A voir en vidéo sur Futura]