Besoin d'aide svp

[invite6901010e]

Alors voila j'ai un exercice de chimie à faire et j'ai une question qui me bloque , je ne sais pas comment la faire.
Voila l'énoncer : Un chimiste doit préparer 100.0 mL de solution (S) d'ions fer(II) de conventration C=5.0x*10-2 à partir de qel de Mohr , solide ionique de formule Fe(NH4)2(SO4)2,6H20.
La question c'est écrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau sachant qu'il apparait des ions fer(II) , des ions amonium et des ions sulfates.
Voila donc si quelqu'un peut m'éclairer et m'éxpliquer j'en serait trés reconnaissant merci
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[moco]

Le sel de Mohr se dissocie dans l'eau selon :
Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O --> Fe^2+ + 2 NH4^+ + 2 SO4^2- + 6 H2O
Si tu veux préparer ta solution de 100 mL, il faut dissoudre 0.005 mole de sel de Mohr.
Une mole de sel de Mohr pèse : 56 + 2(14 + 4) + 2(32 + 4·16) + 6·18 = A toi de faire les calculs exacts. Cela doit faire pas loin de 400 g.
0.005 mole · 200 g/mol = pas loin de 2 g
Donc tu dois dissoudre pas loin de 2 g de sel de Mohr dans 100 mL eau. Fais les calculs précis.

[invite6901010e]

La 2éme question c'est de déduire la concentration des ion fer (II) de la solution (S) est égal a C , mais j'ai pas la quantité de matiére , donc je fait comment ? et merci pour ton aide

[moco]

Voyons ! La concentration en sel de Mohr est exactement la même que celle en ion Fer, donc 5 10-2 = 0.05 M !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6901010e]

56 + 2(14 + 4) + 2(32 + 4·16) + 6·18 = , je comprend pas le 6.18 ?