Etude quantitative d'une substitution par le chlore sur le méthane

[Gohan.]

Bonjour, j'avais des doutes sur la résolution de mon exercice voilà l'énoncée:
On fait réagir dans un récipient parfaitement sec un litre de chlore sur deux litre de méthane. Parmi les produits de substitution du méthane, seul CH3Cl est gazeux. On suppose par ailleurs que tout le chlore a réagi. On ajoute dans le récipient de l'eau. Il reste un volume gazeux de 1,6 l. Tous les volumes sont mesurés dans les même conditions.
On donne V=25 l/mol
a) Préciser la nature des produits gazeux en fin de réaction. (C'est le CH4 et CH3Cl)
b) Quel est le rôle de l'eau. (A mettre en évidence la présence d'ions chlorure)
En déduire la valeur du volume gazeux en fin de réaction (????):
je me suis dit d'abord que les ions chlorures formés vont se mettre de nouveau en réaction avec le méthane reste donc je dois trouver le volume restant après cette nouvelle réaction, mais je trouve ça un peu illogique nous avons un gaz et des ions.
Merci de votre aide
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[moco]

Non. L'eau sert à dissoudre le HCl formé. HCl est gazeux à l'état pur. Mais il se dissout très facilement dans l'eau.

Comme ce problème est difficile, il est possible que tu auras de la peine à le résoudre. Je vais donc le faire à ta place.

########## supprimé

C'est justement ce qu'il ne faut pas faire et tu le sais

[Gohan.]

J'avoue que non puisque que je ne savais pas que l'ajout de l'eau va condenser le CH2Cl2 et dissoudre le HCl.
Mais on a dit d'en déduire la valeur du volume gazeux en fin de réaction: De quel volume s'agit-il en fait?

[Gohan.]

J'ai trouvé V=0.2 l est-ce comme ça?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Non. C'est tout bon !