Exercice d'électrochimie

[invitec1a34b73]

Bonjour, j'aurais besoin d'aide pour un exercice de Chimie car j'ai bientôt un examen et je ne le comprends pas...
A 25 degrés celsius, on construit la pile suivante: Ag/AgBr saturé, KBr (a=0,1)// AgNO3 (a=0.2) / Ag
A) calculer la force électromotrice de cette pile
B) que ce passe t-il lorsque cette pile débite ?

J'ai réussi la B) je sais que le résultat de la A) est = 0,625, je ai réussi a calculer le E de la première partie mais j'arrive pas à calculer la deuxième...
Merci déjà de votre précieuse aide !
Et bonnes fêtes
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[moco]

Pour résoudre ce problème, il faut connaître la solubilité de AgBr ou son produit de solubilité, qui n'apparaît pas dans ta donnée.

[invitec1a34b73]

J'ai seulement le Ks d'AgBr qui est de 5.4×10^^-13... Je ne connais pas sa solubilité, on ne me l'a donne pas !

[jeanne08]

Dans le compartiment de gauche tu as des Ag+ en équilibre avec AgBrs et des Br- avec (Br-) =0.1 mol/L ; Ks est vérifié donc tu peux donc calculer combien il y a de Ag+ donc Eg. Dans le compartiment de droite tu as (Ag+) =0.2 mol/L d'où Ed . Tu vas trouver Ed>Eg donc la borne à droite est la borne + et la borne de gauche est la borne - et la fem est Ed-Eg

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec1a34b73]

C'est parfait !
Je vous remercie de votre précieuse aide !
Bonnes fêtes

[invitec1a34b73]

En fait j'ai encore une question... Dans le compartiment de droite Ag+ donc Éd on peut pas le calculer puisqu'on pas le Ks...

[moco]

Il n'y a pas besoin de connaître le Ks de AgNO3, puisqu'on dit que la concentration du ion Ag+ dans cette solution est 0.2 M. Tu peux donc appliquer directement la loi de Nernst dans ce compartiment.